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下列說法正確的是 ( )

A．元素性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的根本原因是元素的化合價呈周期性變化

B．核外電子根據其能量的差別處于不同的電子層，能量越高離核越近

C．所有原子的原子核都是由質子和中子構成的

D．在元素周期表中具有相同的電子層數的主族元素，所處的周期序數相同

試題分析：元素性質隨原子序數的遞增呈現周期性變化的根本原因是元素原子核外電子排布周期性變化，A錯誤；核外電子離核遠近不同，能量也不同。電子離核越近，能量越低，B錯誤；普通氫原子質子數為1，質量數為1，中子數為0，C錯誤；對于主族元素來說，周期數等于電子層數，族序數等于最外層電子數，D正確。
點評：主族元素，周期數等于電子層數，族序數等于最外層電子數，利用此規律可判斷元素在周期表中的位置。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某強酸性溶液X中含有Ba²⁺、A l³⁺、NH₄⁺、Fe²^＋、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—、Cl^—、NO₃^—中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H^＋外還一定含有的離子是____________________，不能確定的陽離子是___________，若要用實驗證明該離子一定不存在，其最可靠的化學方法是________________________________________________________。
（2）沉淀G的化學式為_____________。
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①中生成氣體A：_______________________________________。
②生成沉淀I：_______________________________________________。
（4）假設測定A、F、I均為0．01mol，10mL X溶液中n（H^＋）＝0．04mol，且不能確定含有的離子只有一種。當X溶液中不能確定離子是_________，沉淀C物質的量___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、下列A～K是中學化學中的常見物質，其中D、E、K為單質，其余物質為化合物。這些物質具有下列

轉化關系（省略了水和部分反應物及生成物），除反應②外，其他反應均在溶液中進行。D是工業中最常用的金屬。

（1）A、H分別為、（填化學式）
（2）寫出反應②的化學方程式

。
（3）2．7克E與I完全反應生成G，G與J反應生成3．9克H ，則消耗J的物質的量為。
（4）實驗指出，無水H在常壓條件下不同溫度時的密度為：

T(℃)	200	600	800
ρ(g/L)	6．881	2．650	1．517
氣體摩爾體積（L/mol）	38．8	71．6	88．0

可見，6

00℃時無水H 存在形式的分子式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置第_______周期、第_______族；
（2）寫出反應①的化學方程式___________ _________；
（3）寫出反應④的離子方程式_____________ _______；
（4）寫出反應③的電極方程式：
陽極：___

____________ _____ 陰極：____________ __________
（5）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H＜0的反應是___________。（填序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分） W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為         。
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為                               。
（3）X的硝酸鹽水溶液顯      性，用離子方程式解釋原因：                        。
（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為               。
（5）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性：             >            （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是    >      >     >       。
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8；X的核外電子總數與Y的最外層電子數相等，X的原子序數是Z的原子序數的一半；W、Y、Z位于同一周期。
(1)寫出X的氫化物的電子式           Z單質的晶體類型是             類型
(2)W、Y、Z三種元素的氣態氫化物穩定性由高到低的順序是            。(用化學式表示，Z的氣態氫化物與其同主族元素氣態氫化物化學式寫法相似)。
(3)已知A、B、C、D四種物質存在如下反應關系：A＋B―→C＋D
①若A是Y和Z常見價態的化合物，B是X的氫化物，D是Y的氫化物，反應過程中沒有化合價變化，該反應的化學方程式是                          。
②若A是Z的單質，B為紅色固體，D為紫紅色固體單質，高溫下發生該反應，C的化學式是__________。D與X元素最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，生成的氣體會對大氣造成污染。用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽，其中一種鹽可用作防腐劑，燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是_______               ___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（）

A．CsI

B．NaF

C．LiI

D．KCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）元素周期表是學習物質結構與性質的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

(1)Q元素在元素周期表中的位置        ，E元素原子結構示意圖為_____
(2)E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）_________________________________。
(3)M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是                 ，其MD₂分子的結構式：                  。
(4)用表中所給元素組成反應物，用化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱：
                        ；元素G、H的金屬性強弱：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（19分）某物質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A常溫下為淡黃色固體單質，B是有刺激性氣味的無色氣體。
①組成A的元素在周期表位置為　　　　　　　　　　　；
對應離子的結構示意圖為　　　　　　　　　　　　　　　　　
②寫出B→C反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　
③若將B通入品紅溶液中，現象　　　　　　　　　　　體現了B的
性；若將B通入紫色的石蕊溶液中，現象　　　　　　　　　　　　　　　　　
體現了B的水溶液的             性。
④D的濃溶液在加熱條件下可與銅反應并生成B氣體，該反應的化學方程式為：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若A在常溫下為氣體，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C是紅棕色氣體。
①A、C的化學式分別是：A　　　　　　　，C
②寫出A→B反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　
③若將A通入滴有酚酞的水中，現象　　　　        請用

方程式表示其原因：
；
④D的濃溶液可與銅反應并生成C氣體，則該反應的化學方程式為：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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