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【題目】在第n電子層中,當(dāng)它作為原子的最外層時(shí),其最多容納的電子數(shù)與第(n-1)層相同;當(dāng)它作為原子的次外層時(shí),其最多容納的電子數(shù)比(n-1)層多10個(gè),則對(duì)此電子層的判斷正確的是( )

A.必為KB.必為LC.必為MD.可為任意層

【答案】C

【解析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知,最外層不超過(guò)8個(gè)電子,而K層最多可容納2個(gè)電子,L層最多可容納8個(gè)電子,M層最多可容納18個(gè)電子。當(dāng)n層為最外層時(shí),最多可容納8個(gè)電子,而第(n-1)層最多可容納8個(gè)電子,應(yīng)為L層;當(dāng)n為次外層時(shí),其最多容納的電子數(shù)比(n-1)層多10個(gè),則證明(n-1)層不是K層,而是L層,則n層為M層。答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v(O2)=5v(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器的體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過(guò)程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)葡萄糖的分子式為__________

(2)A中含有的官能團(tuán)的名稱為__________

(3)由B到C的反應(yīng)類型為__________

(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

(5)由D到E的反應(yīng)方程式為______________

(6)F是B的同分異構(gòu)體,7.30 g的F與足量飽和碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24 L二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況),F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na、A2、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

(1)寫出酸H2A的電離方程式_________________________

(2)若溶液M10 mL 2 mol·L1NaHA溶液與10 mL 2 mol·L1 NaOH溶液等體積混合而成,則溶液MpH________(“<”“>”“=”)7,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________。已知Ksp(BaA)=1.8×1010,向該溶液中加入10 mL 1 mol·L1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2濃度為________mol·L1

(3)若有下列三種溶液:①0.01 mol·L1H2A溶液;②0.01 mol·L1NaHA溶液;③0.02 mol·L1HCl0.04 mol·L1NaHA溶液等體積混合,則三種情況下,溶液中c(H2A)最大的是____________;pH由大到小的順序?yàn)?/span>______________

(4)若溶液MpH=3H2A溶液V1 mLpH=11NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,混合溶液中=104,V1V2的大小關(guān)系為________(“V1大于V2”“V1等于V2”“V1小于V2均有可能”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下體積恒定的密閉容器中,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是(  )

①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化

⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦混合氣體的密度不再變化

⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2

A. ②⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④⑦ D. ②⑤⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________(錳被還原為Mn2+)。

②C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有(請(qǐng)配平)

_____Cl2+ Fe(OH)3+ KOH K2FeO4+ KCl+ H2O

(2)探究K2FeO4的性質(zhì)

①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:

方案Ⅰ

取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。

i.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有 Fe3+ 離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化,還可能由________________產(chǎn)生(用方程式表示)。

ii.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl

②根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出:氧化性Cl2________FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明,Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反,原因是________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電

B.溶液中離子數(shù)目越多,導(dǎo)電性就越強(qiáng)

C.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸

D.電解質(zhì)本身必須含有陰、陽(yáng)離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液X中含有H+Ba2+Al3+NH4+Fe3+Fe2+CO32-SO32-Cl-SO42-NO3-中的幾種(除此以外,無(wú)其他大量存在的離子),針對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),內(nèi)容如下:

①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液,點(diǎn)在PH 試紙上,試紙呈紅色;

②取適量X溶液,加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液,得澄清透明的溶液A,并放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體B,在瓶口又慢慢變?yōu)榧t棕色

③向溶液A 中加入過(guò)量的NaOH 溶液,微熱,放出一種刺激性氣味的氣體C,同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀D,過(guò)濾得溶液F

④向F溶液中通入過(guò)量的CO2,有白色沉淀G生成。請(qǐng)回答:

1G的化學(xué)式為:___________________________

2檢驗(yàn)氣體C的方法_____________________

3步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:_________________________

4步驟3③中反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________

5X溶液中一定含有的離子是_______________________________;在不能確定是否含有的離子中,若要確定其中一種,補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A. 鈉在空氣中燃燒生成Na2O

B. Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定,NaHCO3 比Na2CO3易溶于水

C. 用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,說(shuō)明該溶液中一定存在Na+,不存在K+

D. 將Na投入NH4Cl溶液中可生成兩種氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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