【題目】25℃時，向100 mL 0.1 molL－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖（H2SO4視為二元強酸）。下列說法錯誤的是（ ）
A. a點時溶液的pH＜1
B. a點到b點的過程中，溶液的導電能力減弱
C. ab段上的點(不包括a點)均滿足關系式：c(NH4+)＋c(Na+)<2c(SO42-)
D. b點時離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)
【答案】D
【解析】a點為0.1 molL－1 NH4HSO4溶液，電離產生的氫離子濃度為0.1 molL－1，NH4+水解呈酸性，所以a點氫離子濃度大于0.1 molL－1，故A正確；b點加入的氫氧化鈉恰好消耗完H+，離子的物質的量不變，但溶液體積增大，濃度減小，導電能力減弱，故B正確；ab段上的點(不包括a點)，根據(jù)電荷守恒，均滿足關系式：c(NH4+)＋c(Na+)+ c(H+)=<2c(SO42-)+ c(OH-)，ab段上的點顯酸性c(H+)> c(OH-)，所以c(NH4+)＋c(Na+)<2c(SO42-)，故C正確；b點恰好消耗完H+，溶液中只有等物質的量（NH4）2SO4與Na2SO4，NH4+水解，c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)，故D錯誤。
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【題目】[2015新課標Ⅱ]食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是
A．硅膠可用作食品干燥劑
B．P2O5不可用作食品干燥劑
C．六水氯化鈣可用作食品干燥劑
D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
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【題目】以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含FeSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如右圖所示：
回答下列問題：
（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________。
（2）當25℃時，Kw=1.0×10-14，Kb（NH3·H2O）=1.75×105。（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用力方程式解釋）：__________；該離子方程式的平衡常數(shù)K約為______（填具體數(shù)字）。
（3）如何檢驗中和液中的雜質離子已完全除盡_________。
（4）NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應的化學方程式為__________。
（5）綜上分析，流程圖中M的主要成分的化學式為________，M可用一種物質吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用，該物質的名稱是_________。
（6）固體NH4Al(SO4)2．12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時剩余固體成分的化學式為_____________。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應。
（1）若A、D、F都是非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是 。
（2）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是 。
（3）若A、D為短周期元素單質，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，B的結構式是 ；反應④的化學方程式是 。
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【題目】在1L 1mol/L的氨水中，下列有關說法正確的是
A．NH3·H2O為1mol ，溶質質量為35g
B．NH4+為1mol ，溶質質量為18g
C．溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質質量為17g
D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三種微粒總的物質的量為1mol
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2
B. 可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2
C. SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D. 少量SO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀
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【題目】常溫下，用0．1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：
以HA表示酸，下列說法正確的是( )
A．滴定鹽酸的曲線是圖2
B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D．當0mL< V(NaOH)<20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】【全國百強校.2017屆江蘇省鹽城中學高三下學期開學考試】
常溫下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根據(jù)圖示分析判斷，下列微粒濃度大小關系正確的是
A. 當v=0時，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B. 當v=10時，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C. 當v=20時，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)
D. 當pH=7時，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)
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