【題目】下列反應能用H+ +OH-→H2O表示的是
A.鹽酸和Ba(OH)2B.Al(OH)3和鹽酸
C.氫氧化鐵和稀硫酸D.稀硫酸和Ba(OH)2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數與周期序數相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個數之比為1：1和2：1的常見化合物。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z>Y>X>W>Q
B. Q、X形成的化合物的電子式為：
C. 最簡單氫化物的穩定性：Z>W
D. 工業上常用電解的方法制備X、Y的單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生產、生舌密切相關,下列說法正確的是
A. 維生素D可促進人體對鈣自吸收
B. 可以直接用淀粉溶液檢驗海水中是否含碘元素
C. 有機玻璃的主要成分是硅酸鹽
D. 石油的分餾過程主要涉及化學變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學對Cl2與KI溶液的反應進行了實驗探究。反應裝置如下：
通入氯氣一段時間，KI溶液變為黃色。繼續通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變為無色。繼續通入氯氣，最后溶液變為淺黃綠色。
（1）已知I2＋I－
I3－ ， I2、I3－在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。
操作 | 實驗現象 | |
a | 取2~3 mL黃色溶液，加入足量CCl4， 振蕩靜置。 | CCl4層呈紫紅色， 水層顯淺黃色。 |
b | 取2~3 mL飽和碘水，加入足量CCl4， 振蕩靜置。 | CCl4層呈紫紅色，水層幾近無色。 |
① 實驗b的目的是 。
② 根據實驗a中，水層中含有的粒子有 。
③ 實驗a中水溶液顏色變淺的原因是 。
④ 為保證實驗的嚴謹性，在實驗a、b的基礎上，需補充一個實驗，該實驗為 。
（2）通入氯氣，溶液由黃色變為無色，是因為氯氣將I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0．2 mol I2，該反應的化學方程式是 。
（3） 根據上述實驗，請預測向淀粉-KI溶液中持續通入氯氣，可能觀察到的現象為 。
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【題目】某元素形成氣態氫化物為HnR，其最高價氧化物水化物的分子式中有m個氧原子，則其最高價氧化物水化物的化學式為
A. H2m-8+nROm B. H2n-8+mROm C. H2ROm D. H2mROm
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【題目】美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的超重元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（ ）
A. 175 B. 47 C. 118 D. 57
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【題目】含硫煙氣（主要成分為SO2)的處理備受關注，主要有以下兩種方法。請回答：
I .堿液吸收法
步驟1：用足量氨水吸收SO2
步驟2：再加入熟石灰，發生反應2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O
(1)步驟1中反應的離子方程式為_______________________。
(2)已知：25°C時，Ksp(CaSO3)=b，步驟2中反應的平衡常數K=a。該溫度下，Kb( NH3·H2O)=__________________(用含a、b的代數式表示)。
II.水煤氣還原法
己知：①2CO(g)+SO2(g)
S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4 kJ·mol-1
③CO的燃燒熱△H3=-283 kJ·mol-1
(3)1molS(l)在O2(g)中完全燃燒生成SO2(g)的熱化學方程式為____________。
(4)反應②的正反應的活化能為E1 kJ·mol-1，其逆反應的活化能E2=_____ kJ·mol-1。
(5)在一定壓強下，發生反應②。平衡時，α(SO2)與原枓氣投料比[
]和溫度(T) 的關系如圖所示。
①α(H2)：N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。
②逆反應速率：M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。
(6)t℃時，向10L恒容密閉容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。發生反應①和反應②。5mim達到平衡時，SO2(g)和CO2(g) 的物質的量分別為0.4mol、1.6mol。該溫度下，反應②的平衡常數K=__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列組成細胞的化合物與其功能不符的是
A. 無機鹽——維持細胞的滲透壓
B. 葡萄糖——細胞主要的能源物質
C. 蛋白質——生命活動的主要體現者
D. 脫氧核糖核酸——所有生物的遺傳物質
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