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在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃(g)化學平衡狀態的影響，得到如右圖所示的變化規律（T表示溫度）。下列結論正確的是

A．a、c兩點A₂的轉化率相等
B．向a點的平衡體系中加入A₂，可達到b點的平衡狀態
C．b點時，平衡體系中A、B原子數之比最接近于1:3
D．正反應一定是吸熱反應，且T₂＞T₁

試題分析：A、反應中隨B₂(g)量的增大，A₂(g)轉化率增大，c點轉化率高于a點，錯誤；B、a點A₂(g)的濃度大，再加入B₂(g)量才能達到b點，錯誤；C、正確；D、不知道反應的熱效應，不能判斷吸放熱和溫度的高低，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下2L的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂發生如下反應： C(s)+CO₂(g)

2CO(g)　△H＞0
測得容器中CO₂的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示。

（1）該反應的ΔS　　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在　　（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行。
（2）列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數K　　　　　　　　。（結果保留一位小數）
（3）向上述平衡體系中再通入CO₂，則CO₂的轉化率　　　（填增大、減小、不變、無法確定）。
（4）相同溫度下，2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO₂和4moLCO。開始反應時v(正)　　　　 v(逆)（填＞、＜、﹦）。
（5）相同溫度下，2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO₂，達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO₂的物質的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。（注明平衡時CO₂的物質的量）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向密閉容器中充入1 mol N₂和3mol H₂，發生反應：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，再次達到平衡，NH₃濃度與原平衡不同的是

A．保持溫度和壓強不變，充入1 mol NH₃(g)

B．保持溫度和體積不變，充入1 mol Ar(g)

C．保持溫度和壓強不變，充入1 mol N₂(g) 和3mol H₂ (g)

D．保持溫度和壓強不變，充入1 mol Ar(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO ( g ) + 2H₂ ( g )

CH₃OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數表達式為                       ；
（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是         (填字母序號) 。
a．隨時將CH₃OH與反應混合物分離     b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強
(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是       (填字母序號)．
a．c ( H₂ )減少                 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH₃OH 的物質的量增加     d．重新平衡c ( H₂ )/ c (CH₃OH )減小
（4）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關系如圖所示。