【題目】進行淀粉水解實驗，同時檢驗水解產物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，還需加入相應的試劑及加入順序最好的是( )
A．碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液
B．H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2懸濁液
C．H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液
D．H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液
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【題目】下列防止金屬腐蝕的做法可行的是（ ）
A.在某些工具的機械轉動部位刷油漆以防銹
B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結一定數量的銅塊
C.供應熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品
D.自行車的鋼圈和車鈴上鍍上一層鉻，既耐腐蝕又美觀耐磨
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【題目】中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )
A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵
B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或 C
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【題目】某學習小組擬用如圖裝置制備氮化鈣（化學式為Ca3N2，極易與H2O反應），下列說法不正確的是 ( )
A. 打開活塞K通入N2，試管A內有氣泡產生．說明裝置氣密性良好
B. 將產物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽
C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，但不能用濃硫酸
D. 反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫后再關閉活塞K
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【題目】已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性。現向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學的解釋是：
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH(aq)①
+H2ONH3·H2O+H+②
由于水解顯酸性，H+與OH反應生成水，導致反應①的平衡右移，沉淀溶解；乙同學的解釋是：
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)③
+OHNH3·H2O④
由于NH4Cl電離出的與Mg(OH)2電離出的OH結合，生成了弱電解質NH3·H2O，導致反應③的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑，來證明甲、乙兩位同學的解釋只有一種正確，他選用的試劑是________(填字母)。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O
（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由____________________________________。
（3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理？________(填“甲”或“乙”)；NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式是________________________________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.通式為CnH2n的不一定是烯烴，通式為CnH2n+2的一定是烷烴
B.烴按照有無芳香性可以分為脂環烴和芳香烴
C.乙烯中的碳碳雙鍵的鍵能比乙烷中碳碳單鍵的鍵能小
D.石油裂解的目的是提高輕質油的產量和質量
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【題目】苯甲酸廣泛用于醫藥、食品、染料、化工等領域。以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法。反應原理：
實驗步驟：
①下圖組裝反應裝置（冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、稍過量高錳酸鉀和3.0mL甲苯(密度為0.866g/ mL)。
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應。
③趁熱過濾反應混合物。若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中。
④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產品，經重結晶得到精制的苯甲酸。
回答下列問題：
（1）儀器 a名稱為 。
（2）判斷甲苯己完全反應的現象是 、回流液不再出現油珠。
（3）實驗步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是 ；苯甲酸粗產品除了可用重結晶法精制外，還可用 法。
（4）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH標準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=22.48mL．V2=22.52 mL．V3= 23.80mL。
①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是 。
②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現象是 。
③產品的純度為 。
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