某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)。
（2）寫出加入氯水發生反應的離子方程式_____________________________________。
（3）檢驗沉淀已經洗滌干凈的操作及現象是_____________________。
（4）坩堝質量為W1 g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質量為W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數是________ (列出原始算式，不需化簡)；若稱量準確而最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________________________________________________________
(寫出一種原因即可)。
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金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：計算題
（本題共15分）
有4種質量比可能相同或不同的鎂鋁合金樣品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同學各取1種樣品，進行下列實驗，測定合金中鎂的質量分數。
52．甲同學取樣品①m1 g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m1 g。則樣品①合金中鎂的質量分數為_____________。
53．乙同學取樣品②m2 g和足量的鹽酸反應，然后滴加過量的氫氧化鈉溶液，將沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m2 g。則樣品②合金中鎂的質量分數為____________。
54．丙同學取樣品③m3 g和足量的稀硫酸反應，發現固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為V L，則樣品③中m3的取值范圍是___________________________________________。
丁同學取不同質量的樣品④分別和30 mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體體積（已轉化為標準狀況）如下：
| 實驗序號 | a | b | c |
| 合金質量/mg | 510 | 765 | 918 |
| 氣體體積/mL | 560 | 672 | 672 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為了探究過氧化鈉的強氧化性，某研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置。
實驗步驟及現象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應，有氣體產生。
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。
回答下列問題：
(1)裝置B中濕潤的紅色紙條退色，證明A中反應有 (填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因 。
(2)裝置C的作用是 。
(3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為① ；② 。
(4)實驗證明，Na2O2與干燥的HCl能反應，完成并配平該化學方程式。
Na2O2＋HCl=Cl2＋NaCl＋ 該反應 (填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是 (要求答出兩點)。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。
I．實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料制備銅的氯化物。現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾、酒精燈已省略)。按要求回答下列問題：
（1）按氣流方向連接各儀器接口順序是：a
、 、 、
（2）寫出加熱時硬質試管中發生化學反應的方程式是 。
（3）反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含Fe、C)制品盛裝該溶液會發生電化腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化腐蝕過程中正極反應式是 ．
II．將上述實驗制得的固體產物按如下流程操作，試回答下列問題：
（1）檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是 ；
（2）某同學用實驗制得的CuCl2·2H2O晶體配制0．1 mol·L-1的CuCl2溶液，在稱量出CuCl2·2H2O晶體后，溶解該晶體的具體操作為
（3）溶液l可加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的(填序號)
a．NaOH b．NH3·H2O C．CuO d．CuSO4 e．Cu2(OH)2CO3
（4）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式： .
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
在實驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中，碳酸鈉的質量分數[用符號w(Na2CO3)表示]，稱取此混合物5.lg，溶于水中，配成250mL溶液。
a．(10分)方案一：沉淀法測w(Na2CO3)利用化學反應把HCO3－、CO32－完全轉化為沉淀，稱取沉淀的質量，由此計算混合物中w (Na2CO3)。
（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉化為沉淀，應選的試劑是___________ （填編號）。
| A．CaCl2 | B．MgSO4 | C．．NaCI | D．Ba(OH)2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學小組在學習元素周期律后,對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+?
環節一:理論推測
部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+,他們思考的依據是 。
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+,還有同學認為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據是從上到下鹵素單質氧化性減弱。
環節二:設計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉,加入10 mL稀鹽酸,振蕩試管,充分反應后,鐵粉有剩余,取上層清液進行下列實驗。
實驗1:
| 試管 | 操作 | 現象 |
| ① | 先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管 | 溶液為黃色 |
| ② | 先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管 | 溶液為黃色 |
| 操作 | 應該觀察到的現象 |
| | |
| 操作 | 現象 |
| 向試管②所得溶液中繼續加入0.5 mL CCl4,充分振蕩,靜置一段時間后。取出上層溶液,滴加KSCN溶液 | 靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;上層溶液滴加KSCN溶液后,出現淺紅色 |
| 操作 | 現象 |
| 向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時間后。取出下層溶液,滴加KSCN溶液 | 靜置后,上層液為紫色,下層液幾乎無色;下層溶液滴加KSCN溶液后,沒有出現淺紅色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于CO2與Na2O2的反應，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：
（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃，甲同學因此認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2。請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式 。
（2）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O2產生，乙同學的理由是 。按照乙同學的觀點，該裝置需做的改進是
。
（3）假設Na2O2完全反應，反應后B裝置中固體生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4。
請設計實驗方案檢驗，寫出實驗步驟以及預期現象和結論，完成下表：
限選試劑：2 mol·L－1 HCl溶液，1 mol·L－1 HNO3溶液，1 mol·L－1 BaCl溶液，1 mol·L－1 Ba（NO3）2溶液，0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液。
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中 | 固體完全溶解 |
| 步驟2：往Ⅰ試管中加入 ，再滴加 | ， |
| 則證明生成物中含Na2SO4 | |
| 步驟3：往Ⅱ試管中 | |
| | 若 ， |
| 則證明生成物中有Na2SO3；若 | |
| | |
| 則說明生成物中沒有Na2SO3。 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵
樣品含有少量
雜質。現要測定其中
的質量分數，實驗按以下步驟進行：
已知有關離子方程式為：
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現紅褐色，反應的離子方程式為：_____________________________________。
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。
（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號）；
a．50mL燒杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現象是__________________________。
（4）滴定時，消耗濃度為0．1000mol/L的標準
溶液18．00mL。該樣品中（式量為270．5）的質量分數為_____________。
（5）要把樣品氯化鐵中的少量雜質除去，可用的試劑是________（選填編號）。
a．鐵粉 b．氯水 c．溴水 d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。
①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作。
還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作________________________；
判斷是否恒重的標準是_______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣，并加熱，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。
請回答該實驗中的問題。
（1）寫出該反應的反應方程式： 。
（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是 。
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；原因是 。
（5）干燥管中盛裝是的物質是 。
（6）試管中收集氣體是H2 ，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ，
這一操作的目的是 。
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×100% 固體加熱時未充分反應變為Fe2O3
