【題目】下列關于化學反應與能量的說法不正確的是
A. 在化學反應中，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量
B. 化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
C. 若反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應必為吸熱反應
D. 鋁熱反應是放熱反應
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A. 
＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH
、Ca2＋、Cl－、NO
B. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO
、Cl－
C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D. 水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO
、CO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列操作會促進H2O的電離，且使溶液pH＞7的是
A.將純水加熱到90 ℃B.向水中加少量NaOH溶液
C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是
A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小
D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（ ）
A.v（A）=0.25mol/（Lmin）
B.v（B）=0.6mol/（Lmin）
C.v（C）=0.3mol/（Lmin）
D.v（D）=0.1mol/（Lmin）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MgSO4·7H2O在醫藥上常用做瀉藥，工業上可用氯堿工業中的一次鹽泥為原料生產。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下：
請回答下列問題：
（1）用H2SO4調節溶液pH至l～2，H2SO4作用是___________________；
（2）加NaClO溶液至pH=5~6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為____________________、____________________；
其中NaClO溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為______________________________。
（3）檢驗濾液II中是否含有Fe3+的實驗方法是____________________。
（4）將制得的樣品5g溶于200mL水，加入2mol·L-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol·L-1BaCl2溶液，充分反應后，得沉淀4.46g，則樣品純度為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下用pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，關于所得溶液酸堿性的描述正確的是
A.顯堿性B.顯中性C.顯酸性D.可能中性、堿性、酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：
【實驗一】配制并標定醋酸溶液的濃度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所稀釋的醋酸溶液的濃度進行標定。請回答下列問題：
（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________。
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液 的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.40 | 19.95 |
則①滴定時選用________(A.石蕊 B．酚酞 C．不用指示劑 D.甲基橙)為指示劑（填字母）
②該醋酸溶液的準確濃度為________(保留小數點后四位)。
【實驗二】探究濃度對醋酸電離程度的影響。用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結果如下：
醋酸濃度 (mol·L－1) | 0.001 0 | 0.010 00 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.83 |
（3）根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是_________________。
（4）從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度______(填“增大”“減小”或“不變”)。
【實驗三】探究溫度對醋酸電離程度的影響。
（5）要完成該探究，需要用pH計(或pH試紙)測定 ___________________________。
【醋酸電離的應用】
（6）通過實驗測定常溫下醋酸的Ka＝1×10－5，則0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化硼是一種重要的化工原料。某同學設計的三氯化硼制備裝置如下圖：
【查閱資料】
①BCl3的熔點為―107.3 ℃，沸點為12.5 ℃
②2B＋6HCl
2 BCl3＋3H2
請回答下列問題：
（1）A裝置可用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為________。
（2）為了完成三氯化硼的制備，裝置從左到右的接口連接順序為：_______________
a→(___,___)→(___,___) →(___,___)→(___,___)→j。
（3）裝置E中的試劑為_______，如果拆去E裝置，可能的后果是 _____________。
（4）D裝置中發生反應前先通入一段時間的氯氣，其目的是__________，該裝置中發生反應的化學方程式為 _________________________。
（5）三氯化硼與水能劇烈反應生成兩種酸，寫出該反應的化學方程式 ___________。
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