Question

【題目】某溫度時，N2與H2反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.正反應的活化能等于逆反應的活化能

B.a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C.1moN2與3moH2充分反應放出的熱量小于92kJ

D.增大壓強，可以提高反應物活化分子百分數

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖象可知，正反應的活化能小于逆反應的活化能，故A錯誤；

B．催化劑能降低反應的活化能，所以b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故B錯誤；

C．△H=正反應活化能-逆反應活化能=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，但是該反應為可逆反應，1 mo N2與3 mo H2反應不能全部轉化為1mol氨氣，所以放出的熱量小于92 kJ，故C正確；

D．增大壓強可以提高單位體積內活化分子的數目，但不能提高物活化分子百分數，故D錯誤；

故答案為C。