【題目】下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是
A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、NH4Cl
C.MgO、CaBr2、NaClD.Na2S、HCl、MgCl2
全優(yōu)點(diǎn)練單元計(jì)劃系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過(guò)如圖所示的路線合成：
已知：①RCOOH
RCOCl；②D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)。
③：
回答下列問(wèn)題：
(1)C→H的反應(yīng)類型是_______________，B→C步驟①中所加的試劑可能是_____________，D中的官能團(tuán)名稱為____________________。
(2)B、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B：_____________，E：______________。
(3)A→B的化學(xué)方程式為_________________，G與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的所有E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。
①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②該分子核磁共振氫譜有五個(gè)組峰，且峰面積之比為2：2：2：1：1
③與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
④苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
(5)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯(
)是一種重要的有機(jī)合成中間體。試結(jié)合題中信息寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物合成路線流程圖(其他試劑任選)______。合成路線流程圖示例：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通過(guò)CO傳感器可監(jiān)測(cè)CO的含量，總反應(yīng)為2K2FeO4+3CO+2KOH+2H2O=2Fe(OH)3+3K2CO3，其工作原理示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是
A. 電極為負(fù)極，可以用Fe電極代替
B. 工作時(shí)OH-向K2FeO4電極移動(dòng)
C. 每轉(zhuǎn)化3molCO,有2molK2FeO4被氧化
D. K2FeO4電極上的電極反應(yīng)式是2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe(OH)3↓+10OH-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X與M同主族，Z的氣態(tài)氧化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問(wèn)題:
（1）Q的元素符號(hào)為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))___________。
（2）Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。
（3）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)____________________。
（4）單質(zhì)Y和元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（5）Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
（6）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào))_________________________。
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式 。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為 。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為 （填化學(xué)式）。
③NaH2PO2為 （填“正鹽”或“酸式鹽”）
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各微粒中屬于等電子體的是（ ）
A. N2O4和NO2 B. SO2和O3 C. CO2和NO2 D. C2H6和N2H4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是
A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（1）如果A、B、C、D均是10電子微粒，請(qǐng)寫出A的化學(xué)式：___________；D的化學(xué)式__________。
（2）如果A和C是18電子的微粒,B和D是10電子的微粒,請(qǐng)寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式:______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。
已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時(shí)溶于濃堿。
（ii）NiCl2 溶液在加熱時(shí)，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。
（iii）制備氮化鎵的反應(yīng)為：2Ga+2NH3
2GaN+3H2
某學(xué)校化學(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化鎵，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①滴加幾滴NiCl2 溶液潤(rùn)濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。
②先通入一段時(shí)間后的H2，再加熱。
③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時(shí)間。
④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過(guò)濾、洗滌、干燥。
（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。
（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯(cuò)誤是________________________。
（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。
a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率
c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率
（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應(yīng)接近完成時(shí)觀察到的現(xiàn)象是____________________。
（5）請(qǐng)寫出步驟⑤中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請(qǐng)寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。
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