Question

【題目】根據題意填空
（1）現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．甲同學：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液．丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
a．其中操作正確的同學是 ．
b．證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是 ．
c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學將所制得的Fe（OH）3膠體裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發現陰極區附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶（帶“正”或“負”）電荷．
（2）某學生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，請回答下列問題：
d．實驗所用98%的硫酸的物質的量濃度為mol/L．
e．該實驗需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ．
f．若配制操作定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將（偏大、偏小，無影響？）

Answer 1

【答案】
（1）丙；用一束光照射得到的液體，從側面觀察看到一條光亮的“通路”；正
（2）18.4；1000mL容量瓶；偏大
【解析】解：（1）a．甲：FeCl3溶液中加少量NaOH溶液，反應生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體；
乙：加熱飽和FeCl3溶液，促進氯化鐵水解生成氫氧化鐵沉淀，不能得到氫氧化鐵膠體；
丙：向沸水中加入飽和氯化鐵，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體；
故選：丙；
b．丁達爾效應是膠體特有性質，可以用一束光照射得到的液體，從側面觀察看到一條光亮的“通路”，及產生丁達爾效應即可證明為膠體；
所以答案是：用一束光照射得到的液體，從側面觀察看到一條光亮的“通路”；
c．膠體本身不帶電，膠體吸附離子而形成帶電的膠體微粒，在外加電場作用下發生定向移動而產生電泳現象，依據陰極區附近的顏色逐漸變深，可知氫氧化鐵膠體微粒帶正電；
所以答案是：正；（2）d．98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸，物質的量濃度C= =18.4mol/L；
所以答案是：18.4；
e．配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，應選擇1000mL容量瓶，所以還需要的儀器：1000mL容量瓶；
所以答案是：1000mL容量瓶；
f．配制操作定容時，眼睛俯視，導致溶液體積偏小，依據C= 可知溶液濃度偏大；
所以答案是：偏大．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解膠體的重要性質的相關知識，掌握膠體的性質：①丁達爾現象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運動 ③電泳現象 ④膠體聚沉（加入電解質、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉），以及對配制一定物質的量濃度的溶液的理解，了解配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．