Question

【題目】常溫下，在10ml 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的洛液體積變化)，下列說法正確的是

A. 在0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B. 當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20mL

C. 在B點所示的溶液中，離子濃度最大的是HCO3-

D. 在A點浙示的溶液中:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，A錯誤；B．當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCO3，HCO3-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，B錯誤；C．B點溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，由于氫離子濃度較小，則離子濃度最大的為鈉離子，C錯誤；D．根據圖象分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c(CO32-)=c(HCO3-)，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，鹽溶液水解程度較小，所以c(CO32-)＞c(OH-)，則離子濃度大小順序是c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正確；答案選D。