【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：
A.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數為0.25NA
B.標準狀況下，22.4LCH4中含有的分子總數為5NA
C.常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數為NA
D.標準狀況下，鋁跟鹽酸溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為NA
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，B與C能層數相同，D與E能層數相同，C與D價電子結構相同，基態時B、C、D原子核外皆有2個未成對電子，A、E只有1個未成對電子，A能分別與B、C、D、E形成不同的分子。
（1）寫出基態時B的價電子排布圖 ，E—的原子結構示意圖 。
（2）寫出BCD的電子式 ，E2C的結構式 。
（3）根據題目要求完成以下填空：
EC3—中心原子雜化方式 ；DC3中心原子雜化方式 ；
EC4—微粒中的鍵角 ；BC32—微粒的鍵角 ；
DE2分子的立體構型 ；B2A2分子的立體構型 。
（4）一種由A、B、C三種元素組成的分子A2BC2，該分子中σ鍵數目為 ，π鍵數目為 。
（5）根據等電子原理，指出與BC2互為等電子體的離子 （一種即可）
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【題目】等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸完全反應后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產生氫氣的體積與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正確的是
A. 三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙
B. 反應結束消耗硫酸的質量一定相同
C. 三種金屬的相對原子質量是甲＞乙＞丙
D. 甲先反應完，乙最后反應完
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【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中應用日趨廣泛。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3雜質，SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
(1)“過濾Ⅰ”時濾渣的主要成分為 ______________ 、______________。
(2)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________________________。
(3)“反應”時，也可以用NaHCO3代替CO2，寫出加入NaHCO3溶液后的離子方程式________________。
(4)“電解”時加入冰晶石的作用是___________________________________。
(5)鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣存在下，將一定化學計量比的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。
①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_________________。
②1mol鎂鋁合金(Mg17Al12)分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液充分反應，生成的氫氣在相同條件下的體積比為________________。
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據下圖所示實驗裝置，回答下列問題。
（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。
（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進水口是________(填“f”或“g”)。
（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：
a．從海水中提取蒸餾水：______； b．分離氯化鈉和水：______；
c．分離碳酸鈣和水：______； d．分離植物油和水：______。
（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
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【題目】(1)如圖為CO2分子晶體結構的一部分，觀察圖形。試說明每個 CO2分子周圍有________個與之緊鄰且等距的 CO2分子；該結構單元平均占有________個CO2分子。
(2)在40 GPa高壓下，用激光器加熱到1800 K時，人們成功制得原子晶體干冰，其結構和性質與SiO2原子晶體相似，下列說法正確的是________。
A．原子晶體干冰易升華，可用作制冷劑
B．原子晶體干冰有很高的熔點和沸點
C．原子晶體干冰的硬度小，不能用作耐磨材料
D．原子晶體干冰在一定條件下可與氫氧化鈉反應
E．每摩爾原子晶體干冰中含有4 mol C—O鍵
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【題目】下列關于分散系的說法中正確的是( )
A.不能發生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等
B.可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠，對人類健康的危害更大
C.膠體的分散質粒子的直徑為1～10 nm
D.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的本質區別是有無丁達爾效應
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