Question

下列有關敘述正確的是（　　）

A．高溫條件下進行的反應都是吸熱反應，常溫下能夠進行的反應都是放熱反應

B．實驗室用4molSO2與2molO2進行下列反應：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉化率為80%

C．常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進

D．等量的苛性鈉溶液分別與pH為2和3的醋酸溶液恰好完全反應，設消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb，則Vb＜10Va

Answer 1

A、反應是否放熱與反應條件無關，有些放熱反應需在高溫條件下進行，例如鋁熱反應，有些吸熱反應在常溫下就能進行，例如硫酸銨結晶水合物和氫氧化鋇的反應在常溫下就能進行，但屬于吸熱反應，故A錯誤；
B、當放出314.624kJ熱量時，反應的二氧化硫的物質的量為

314.624KJ

196.64KJ/mol

× 2=3.2mol，則SO₂的轉化率為

3.2

4

× 100%80%，故B正確；
C、常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，會抑制水的電離，故C錯誤；
D、由于醋酸為弱酸，不能完全電離，醋酸的濃度越大，則溶液的電離程度越小，設PH=2的醋酸的電離度為a，溶液濃度為x，PH=3的醋酸的電離度為b，溶液濃度為y，則a＜b，

ax

by

=10，所以有：x＞10y，等量的苛性鈉溶液分別與pH為2和3的醋酸溶液恰好完全反應，設消耗醋酸溶液的體積依次為V_a和V_b，則有xV_a=yV_b，則V_b＞10V_a，故D錯誤．
故選B．