Question

【題目】如圖所示，關(guān)閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1 mol A、2 mol B，此時(shí)甲、乙的容積均為2 L(連通管體積忽略不計(jì))。在T℃時(shí)，兩容器中均發(fā)生下述反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g) △H < 0。達(dá)平衡時(shí)，乙的體積為2.6 L，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 若打開(kāi)活塞K，達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為3.2 L

C. 當(dāng)乙中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比為1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，甲、乙兩容器的反應(yīng)溫度相同，平衡常數(shù)相等，A錯(cuò)誤；若打開(kāi)活塞K，相當(dāng)于等壓條件，與原來(lái)的乙等效，故反應(yīng)后總體積為2.6L×2=5.2L，所以達(dá)平衡時(shí)乙容器的體積為5.2L-2L=3.2L，B正確；由于反應(yīng)物A與B按照1:2通入的，且二者的轉(zhuǎn)化率相等，所以這個(gè)過(guò)程中A與B的體積分?jǐn)?shù)之比恒為1:2，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；乙變成恒壓，達(dá)平衡時(shí)，乙的體積為2.6L，平衡時(shí)混合物的物質(zhì)的量之和為開(kāi)始時(shí)的1.3倍，利用三段式計(jì)算得平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.55mol；甲保持恒容，相當(dāng)于達(dá)到平衡狀態(tài)后再進(jìn)行加壓，平衡將逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，所以平衡時(shí)甲容器中A的物質(zhì)的量大于0.55mol，D錯(cuò)誤； 正確選項(xiàng)B。