【題目】如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據方案1和方案2指出下列說法中合理的是( )
A. 可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨
B. 方案1中的殘留物應該具有的性質是受熱易揮發
C. 方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發生化學反應
D. 方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
【答案】D
【解析】A項，方案1是將含X的混合物加熱得到X，說明是易分解（或易升華）的物質與不易分解的物質分離，而碳酸氫鈉和NH4Cl加熱都易分解，無法分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨，故A錯誤；B項，方案1中采用加熱法，使易分解（或易升華）的物質能與不易分解的物質分離，則X物質可能是受熱不易分解的固體或難揮發的液體，故B錯誤；C項，由方案2中過濾操作可知，X以沉淀形式存在，則加入的物質能溶解除X外的其它物質，所以加入的物質可以是水，溶解可溶物，不一定是能夠與除X外的物質發生化學反應，故C錯誤；D項，SiO2能與NaOH溶液反應，而Fe2O3不能與NaOH溶液反應，方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3，故D正確。
暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
1 | ||||||||||||||||||
2 | A | B | C | |||||||||||||||
3 | D | E | F | G | H | I | J | K | ||||||||||
4 | M | |||||||||||||||||
(1)在上表用字母標出的12種元素中，化學性質最不活潑的是____（用元素符號表示，下同），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）。
(2)為比較元素A和G的非金屬性強弱，用下圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應該選用_____溶液，作用是_____，能說明A和G非金屬性強弱的化學方程式是______。
(3)J的氫化物的電子式為____，最高價氧化物對應的水化物的化學式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：
（1）A的化學名稱是___________，C中含氧官能團的名稱為__________。
（2）F的結構簡式為____________________________。
（3）A生成B的化學方程式為_______________________________。
（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式_____________________。
（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_____________種（不含立體異構）。
①遇FeCl3溶液發生顯色反應 ②能發生銀鏡反應
（6）以乙炔和甲醛為起始原料，選用必要的無機試劑合成1，3-丁二烯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】英國科學家希爾發現，離體的葉綠體懸浮液中加入適當的電子受體(如草酸鐵)，在光照時可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程，將對光合作用的研究上升到細胞層面。該反應方程式為4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2↑，下列有關希爾反應說法錯誤的是（ ）
A. 水在光反應中起供氫體和電子供體雙重作用
B. 反應后溶液pH減小
C. 生成標準狀況下11.2 L O2時，Fe3+得電子數為2NA
D. 葉綠體本身被氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在生活及工業生產中有著重要應用。請回答以下問題：
(1)如圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉化的能量關系圖，則：
①N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為___________________.
②過程(Ⅰ)和過程(Ⅱ)的反應熱________(填“相同”或“不同”).
③某溫度下，在1 L恒溫恒容容器中充入1molN2和3 mol H2進行上述反應，10 min達到平衡，此時容器內壓強變為原來的7/8.
a.該過程的平衡常數的表達式為____________.
b.N2的平衡轉化率為________.
c.此時若保持容器溫度和體積不變，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動.
(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反應Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常數為K1
反應Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常數為K2
反應Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常數為K3
則反應Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代數式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反應Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.
(3)在恒容的密閉器中，充入一定量的NH3和NO進行上述反應Ⅲ，測得不同溫度下反應體系中NH3的轉化率(α)與壓強p的關系如圖所示：
①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)
②下列敘述中，不能作為判斷反應Ⅲ已經達到平衡狀態的標志的是________(填序號).
a．N2的濃度不再改變 b．斷裂6 mol N—H鍵的同時，有6 mol H—O鍵形成
c．容器中壓強不再變化 d．混合氣體的密度保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型儲氫材料是開發利用氫能的重要研究方向.
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得.
①基態Cl原子中，電子占據的最高電子層符號為__________，該電子層具有的原子軌道數為______.
②LiBH4由Li＋和BH
構成，BH的立體構型是______，B原子的雜化軌道類型是_______.
③Li、B元素的電負性由小到大的順序為_______________________.
(2)金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料.
①LiH中，離子半徑：Li＋________H－(填“＞”“＝”或“＜”).
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物. M的部分電離能如下表所示：
I1/kJ·mol－1 | I2/kJ·mol－1 | I3/kJ·mol－1 | I4/kJ·mol－1 | I5/kJ·mol－1 |
738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 | 13 630 |
M是________族元素.
(3)NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數a＝488 pm，Na＋半徑為102 pm，H－的半徑為142pm，NaH的理論密度是________g·cm－3.(僅寫表達式,不計算)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一種有機物M，其結構簡式為
，M的同分異構體有多種，符合下列條件的同分異構體有（ ）
①六元環上有3個取代基，②官能團不變，③兩個基團不連接在同一個碳原子上。
A. 9種B. 10種C. 11種D. 12種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中說法不正確的是（ ）
A.
可用來證明碳的非金屬性比硅強
B.
橡皮管的作用是能使水順利流下
C.
用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D.
先從①口進氣集滿CO2，再從②口進氣，可收集NO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤是
A. Q位于第三周期IA族
B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+
D. Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸
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