Question

【題目】（1）某同學為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應過程，進行如下實驗。請完成以下問題：

①寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式___________________________________。

②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是_______________________________________。

③將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現象如下：

滴入KMnO4溶液的次序	KMnO4溶液紫色褪去所需的時間
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因___________________________________。

（2）和在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中隨c(H+)的變化如圖所示

①用離子方程式表示溶液中和的轉化反應_________。

②由圖可知，溶液酸性減小， 的平衡轉化率_________（填“增大”“減小”或“不變”）。

③升高溫度，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】 100mL容量瓶、膠頭滴管 反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且Mn2+的濃度大催化效果更好 減小 小于

【解析】（1）①草酸與酸性的高錳酸鉀發生氧化還原反應，生成二氧化碳、錳離子和水，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；②配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流，所以還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管；③反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且Mn2+的濃度大催化效果更好；（2）①隨著H+濃度的增大，CrO42-轉化為Cr2O72-的離子反應式為：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；②溶液酸性減小，平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O正向進行，CrO42-的平衡轉化率減��；③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應的△H＜0。