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根據下列三個反應，判斷物質的氧化性由強到弱的順序正確的是
①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
②2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-
③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

A．Fe³⁺>C1₂>MnO₄^-	B．Fe³⁺>Cl₂>I₂
C．I₂>Cl₂>Fe³⁺	D．MnO₄^->Cl₂>Fe³⁺

試題分析：在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的，所以根據反應①可知，氧化性強弱順序是Fe³⁺>I₂；根據反應②可知，氧化性強弱順序是Cl₂>Fe³⁺；根據反應③可知，氧化性強弱順序是MnO₄^->Cl₂，因此氧化性強弱順序應該是MnO₄^->Cl₂>Fe³⁺>I₂，答案選D。
點評：該題是中等難度都是試題，也是高考中的常見考點和題型。試題貼近高考，難易適中。側重對學生能力的培養和解題方法的訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是準確判斷出氧化劑和氧化產物，然后靈活運用即可。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2BrO₃^－ +Cl₂＝Br₂ +2ClO₃^－；5Cl₂ +I₂ +6H₂O＝2HIO₃ +10HCl；ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂+3H₂O判斷下列物質氧化能力強弱順序為

A．BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂	B．BrO₃^－＞Cl₂＞ClO₃^－＞IO₃^－
C．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－	D．Cl₂＞BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

對實驗過程中出現的異常現象進行探究，是實施素質教育、培養創新精神的有效途經。
【實驗1】用下圖實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應，實驗中發現試管內除了產生白色硫酸銅固體外，在銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu₂S。查閱資料：CuS和Cu₂S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉化為CuO和SO₂。為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下實驗：

（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優點是                 。
（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有             。
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是                                            。
（4）煅燒過程中一定發生的化學反應方程式為                                  。
【實驗2】某化學興趣小組設計了如下實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性強弱。

（5）根據下列實驗操作和現象，填寫實驗結論。

實驗操作	實驗現象	結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈。	D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl₄層無明顯變化。	Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序為：

（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl₄層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

ⅰ．(SCN)₂性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl₂＞(SCN)₂。
ⅱ．Cl₂和Br₂反應生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發生水解反應。
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl₂過量時D中溶液紅色褪去的原因____             ；
請設計簡單實驗證明上述解釋                                          。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO₃溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了比較鹵素單質的氧化性強弱可在實驗室先制取Cl₂(利用MnO₂與濃鹽酸反應可制取Cl₂)并將Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如圖所示儀器及藥品試回答：?

(1)若所制取氣體從左向右流向時上述儀器接口的連接順序為F接G、H接______、______接______、A接E。
(2)實驗開始后裝置5中反應的化學方程式為______________________。
(3)裝置3的作用是________________________
反應的離子方程式為______________________________________。
(4)裝置1中產生的現象是___________ 反應的離子方程式為____________________。
（5）若溴離子的還原性弱于碘離子的還原性，通過實驗，鹵素單質的氧化性由強到弱的順序為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備單質硅時，主要化學反應如下
①

②

③

下列對上述三個反應的敘述中，不正確的是（ )

A．①③為置換反應	B．①②③均為氧化還原反應
C．②為化合反應	D．三個反應的反應物中硅元素均被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為驗證鹵素單質氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，A中產生黃綠色氣體。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ．……
（1）D中四氯化碳的電子式是                             。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是                           。
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是                                 。
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是                     。
（5）過程Ⅲ實驗的目的是                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，屬于還原反應的是（）

A．HCl→MgCl₂	B．Na→Na⁺
C．CO→CO₂	D．Fe³⁺→Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(7分) 在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變為黃色。
（1）甲同學認為是Br₂溶于水變成黃色溶液；乙認為是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液變成黃色。
（2）現提供試劑：

A．酸性高錳酸鉀溶液	B．氫氧化鈉溶液
C．四氯化碳	D．硫氰化鉀溶液

請判斷（填“甲”或“乙”）的推斷正確，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象：

	選用試劑	實驗現象
第一種方法
第二種方法

（3）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷哪位同學推斷正確，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：；理由：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應 3S + 6NaOH

2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O 中被氧化的硫與被還原的硫的關系是（）

A．物質的量之比為2∶1	B．質量比為2∶1
C．質量比為 1∶2	D．物質的量之比為1∶1

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