【題目】下列說正確的是( )
A．物質的量就是1摩爾物質的質量
B．1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
C．1 molH2中含有6.02個氫分子
D．CO2的摩爾質量是44 g/mol
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【題目】中和滴定是化學定量實驗之一。某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，請填寫下列空白：
（1）在中和滴定的過程中有如下操作：①用標準溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內注入標準溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌，則在操作過程中正確的順序是__________________。（寫序號）
（2）選用的指示劑是 。(a、石蕊 b、甲基橙)
（3）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________。
（4）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_______________。
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，請將數據填入下面表格的空白處。
滴定次數 | 待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL | 0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/ mL | ||
第一次 | 25.00 | |||
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
（6）請根據上表中數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c(NaOH)＝ 。
（7）滴定終點的判定依據是 。
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【題目】下列事實與鹽類水解無關的是（ ）
A.氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無水氯化鋁
B.氯化鐵溶液常用作制印刷電路板的腐蝕劑
C.常用熱的純堿溶液除去油污
D.長期施用硫酸銨易使土壤酸化
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【題目】氮的氧化物處理和利用是環境科學研究的熱點。
Ⅰ.堿吸法。用燒堿溶液吸收NO、NO2制備亞硝酸鹽：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知：298K時，Ka(HNO2)=5×10-4。
(1)298K時，NaNO2的水解常數約為______________。
Ⅱ.電解法。工業上以石墨為電極，用硝酸銨稀溶液作電解質溶液電解NO獲得氮肥(在電解后溶液中通入適量氨氣)，其原理為8NO+7H2O+2NH3
5NH4NO3。
(2)陰極的電極反應式為_______________。
(3)陽極區電解質溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅲ.化合法。亞硝酸酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可用NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)
2NOCl(g)。
(4)氮氧化物與懸浮大氣中的海鹽粒子相互作用會生成NOCl，涉及的相關反應有：
熱化學方程式 | 平衡常數 | |
① | 2NO2(g)+NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g)+2NaCl(s) | K2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
△H1、△H2、△H3之間的關系為_____________；K3=________(用含K1、K2的關系式表示)。
(5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間(t)的關系如圖所示。
①T2時反應0～10min內NOCl的平均反應速率v(NOCl)=______mol·L-1·min-1。
②T2時反應的平衡常數K為__________；NO的平衡轉化率α(NO)為_________。
③T2時向上述平衡體系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，則平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移動。
(6)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件，Cl2的轉化率變化如圖所示。則該條件可能為____(填字母)。
A.升高溫度 B.增大壓強 C.增大起始投料比
D.增大催化劑接觸面
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【題目】查閱文獻知，3(NH4)2SO4
4NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O。某課題組成員擬選擇下列裝置探究硫酸銨的性質(各裝置中藥品足量)。
回答下列問題：
(1)A裝置盛裝堿石灰的儀器是_________。C裝置中大試管向下傾斜的原因是__________________。
(2)甲組同學設計方案：C→G→B→D→E。
①能證明有水生成的實驗現象是_______________；B裝置的作用是______________。
②實驗中，觀察到D裝置中產生白色沉淀。實驗完畢后，過濾D裝置中混合物得白色沉淀。為了檢驗白色沉淀是BaSO4還是BaSO3，設計簡單實驗方案：________________。
③D裝置中發生反應與硝酸鋇的量有關，若硝酸鋇足量，則D中反應的離子方程式為_______________。
④該實驗方案能證明硫酸銨的分解產物是______________(填化學式)。
(3)乙組同學選擇上述裝置證明產物是否有NH3。
①氣體從左至右，裝置連接順序為C、__________。
②能證明有氨氣生成的實驗現象是________________。
(4)丙組同學設計實驗測定硫酸銨樣品的純度(雜質不參加反應)：取15.0g樣品溶于蒸餾水，加入足量氯化鋇溶液和稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥、稱重，BaSO4質量為23.3g，該樣品中硫酸銨的質量分數為________(結果保留兩位小數)。
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【題目】五味子丙素是我國首創的高效低毒的抗肝炎新藥。聯苯雙酯是合成五味子丙素的中間體，其生產路線如下：
已知：鹵代烴可以發生如右反應 R-X ＋ R′-X→R-R′＋ X2
回答下列問題：
（1）甲中的官能團名稱為__________；反應①的反應類型為_____________。
（2）反應③除生成丙外，還生成等物質的量的HBr，反應④的化學方程式為_________。
（3）聯苯雙酯的結構簡式為______________。
（4）乙有多種同分異構體，同時符合下列條件的有______種，請寫出其中一種的結構簡式_______。
a.苯環上有4個取代基，其中一個是 –OCH3；
b.與FeCl3溶液發生顯色反應；
c.核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為2∶2∶3∶3。
（5）參照上述合成路線及信息，以氯氣、苯和氯乙烯為原料（其它試劑任選），設計制備聚苯乙烯的合成路線__________。
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