【題目】下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩腐蝕的是（ ）
A.表面涂油漆B.表面鑲嵌銀塊C.表面鑲嵌鋅塊D.與電源負極相連
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所學知識回答下列問題：
(1)①欲用98%的濃硫酸配制質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，實驗中需要用到的儀器除了燒杯、玻璃棒以外，還需要_______________，其中玻璃棒的作用是________________。
②實驗室需要0.1 mol·L－1的NaOH溶液450 mL。下列操作使所配NaOH溶液濃度偏高的是__________（填寫序號）。
A．定容時俯視刻度線
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．NaOH溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
(2)焊接鋼軌時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。根據(jù)題意，判斷X的化學式是____________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是___________，若有1mol Fe2O3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)200mL某溶液中有5種離子大量共存，其中4種離子的物質(zhì)的量如下表：
離子 | H+ | K+ | NO3－ | SO42－ |
物質(zhì)的量（mol） | 0.5 | 0.1 | 0.6 | 0.15 |
則另外一種離子是_______（填寫代號），該離子的濃度為_________________。
A．Fe2+ B．Cl－ C． Al3+ D．ClO－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，則下列分析與判斷正確的是（不計CO2的溶解）（ ）
A. （1）圖顯示M中只有一種溶質(zhì)且為Na2CO3
B. （3）圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaOH
C. （2）圖顯示M中有兩種溶質(zhì)且為Na2CO3、NaHCO3
D. （4）圖顯示M中Na2CO3=NaHCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL，試回答下列問題：
(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用________量筒。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號)________。
(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；
②D的焰色反應(yīng)呈黃色；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀；
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；
已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。
請回答下列問題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。
（2）D的化學式為____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_______________。
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是：_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)化學式：A_______C________D________
（2）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學方程式：
①A+B____________________；②F+CO2________________
③D+E___________________________；④I+J___________________
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式G+I________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：
實驗序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
b | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1．12L（已折算成標準狀況下的體積） |
c | 加足量BaC12溶液，將所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6．27g，第二次稱量讀數(shù)為2．33g |
試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是______________________。
（2）試寫出實驗b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。
（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號 | 物質(zhì)的量濃度（mol·L—1） |
___________ | ___________ |
___________ | ___________ |
（4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請說明理由，如果存在，請求出C（K+）的取值范圍？______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲、乙兩個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。
(1)甲裝置中，Zn電極發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），溶液中Cl-向_____極（填“Zn”或“Cu”）移動，Zn電極反應(yīng)式為_______，若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則Cu極質(zhì)量增加__________。
(2)乙裝置中，石墨電極C1是_______極，現(xiàn)象是______，C2極電極反應(yīng)式為_______，若反應(yīng)過程中陰極析出12.8g的Cu，則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。
反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)：
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
（1）在一定條件下將2 molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I，5min后測得c(CO)=0.4 mol／L，計算此段時間的反應(yīng)速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng)，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
（3）若容器容積不變，下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。
a．充入CO，使體系總壓強增大
b．將CH3OH(g)從體系中分離
e．充入He，使體系總壓強增大
d．使用高效催化劑
（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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