Question

【題目】將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后剩余沉淀2.33g。計(jì)算：

（1）原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量___。

（2）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。

Answer 1

【答案】0.01mol 27.2%

【解析】

將Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水，加入未知濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，發(fā)生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，沉淀B為硫酸鋇、碳酸鋇，在沉淀B中加入足量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，碳酸鋇溶解，剩余沉淀2.33g為BaSO4，由方程式可計(jì)算原混合物中Na2SO4的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

將Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水，加入未知濃度的BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，發(fā)生Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，加入足量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，碳酸鋇溶解，剩余沉淀2.33g為BaSO4；

(1)設(shè)混合物中Na2SO4的質(zhì)量為x，則：

則，解得x=1.42g，故混合物中Na2SO4的質(zhì)量為1.42g，物質(zhì)的量為：，故答案為0.01mol；

(2)由(1)可知：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量=1.95g-1.42g=0.53g，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故答案為27.2%。