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對于原子核外電子以及電子的運動，下列描述正確的是（）。
①可以測定某一時刻電子所處的位置
②電子質量很小且帶負電荷
③運動的空間范圍很小
④高速運動
⑤有固定的運動軌道
⑥電子的質量約為質子質量的

A．①②③

B．②③④⑥

C．③④⑤⑥

D．⑤⑥

微觀粒子的運動不可以測定出某一時刻所處的位置及運動軌跡，但能
夠統計出粒子在什么地方出現的概率大，在什么地方出現的概率小。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。下列關系正確的是 (　　)

A．原子半徑：As>Cl>P

B．熱穩定性：HCl>AsH₃>HBr

C．還原性：As³^－>S²^－>Cl^－

D．酸性：H₃AsO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是（）。

A．X與Y形成化合物時，X可以顯負價，Y顯正價

B．第一電離能Y一定小于X

C．最高價含氧酸的酸性：X對應的含氧酸的酸性弱于Y對應的含氧酸的酸性

D．X元素氣態氫化物的穩定性大于Y元素氣態氫化物的穩定性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素有6個電子處于n＝3、l＝2的能級上，根據洪特規則推測它在d軌道上未成對電子數為（）。

A．3

B．4

C．5

D．2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于s軌道及s電子云，下列說法正確的是（）。

A．某原子s軌道的能量隨主量子數n的增大而增大

B．s電子在以原子核為中心的球面上出現，但其運動軌跡測不準

C．s能級有自旋方向相反的兩原子軌道

D．s軌道的電子云圖為球形，說明電子在空間各位置出現的機會相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

首次將量子化概念應用到原子結構，并解釋了原子的穩定性的科學家是（）。

A．道爾頓

B．愛因斯坦

C．玻爾

D．普朗克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自從1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出了原子假說，人類對原子結構的認識就不斷深入、發展，并通過實驗事實不斷地完善對原子結構的認識。下列關于原子結構模型的說法中，正確的是（　　）。

A．道爾頓的原子結構模型將原子看作實心球，故不能解釋任何問題

B．湯姆遜“葡萄干布丁”原子結構模型成功地解釋了原子中的正負粒子是可以穩定共存的

C．盧瑟福核式原子結構模型指出了原子核和核外電子的質量關系、電性關系及占有體積的關系

D．玻爾電子分層排布原子結構模型引入了量子化的概念，能夠成功解釋所有的原子光譜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素的性質或結構信息如下表。請根據信息回答下列問題。

元素	A	B	C	D
性質結構信息	原子中最外層電子數為電子層數的2倍。常溫下為淡黃色固體，其燃燒熱為Q KJ/mol	單質常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個未成對的電子	單質質軟、銀白色固體、導電性強。單質在空氣中燃燒發出黃色的火焰。	原子最外層電子層上s電子數等于p電子數。單質是一種重要的半導體材料。

（1）寫出A的燃燒熱方程式                                      。
（2）寫出B單質與水反應的化學方程式                               。
（3）電解B與C的化合物水溶液是重要化學工藝，寫出離子方程式                 。
（4）A與C形成的化合物存在的化學鍵為                 (填“共價鍵”或“離子鍵”)。
（5）A、B、D三種元素電負性由小到大的順序為                  (寫元素符號)。
（6）B、D兩元素非金屬性較弱的是           (寫元素符號)。請設計一個實驗證明這一結論:                                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下表信息，判斷以下敘述正確的是 (　　)。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.166	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A.氫化物的沸點為H₂T<H₂R B．單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q
C．M與T形成的化合物具有兩性 D．L²^＋與R²^－的核外電子數相等

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