【題目】重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O
2H++2CrO42-(黃色)，用K2Cr2O7溶液進行下列實驗，結合實驗下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被乙醇還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性較強
D. 若向④中加滴加70％的硫酸溶液至過量溶液變橙色
名師指導一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，某種藥物中間體M的合成路線如圖：
已知①
②本題不考慮酚羥基與銀氨溶液的中和反應
③M的結構中含有三個六元環
(1) D中含氧官能團的名稱為________。
(2)化合物A的名稱是________，M的結構簡式為________。
(3)上述合成路線中屬于加成反應的有________處。
(4)E→F的過程中可能有另一種產物F1，寫出在加熱條件下F1與足量稀NaOH溶液水溶液在加熱條件下反應的化學方程式________。
(5)B與HCHO在一定條件下反應生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似，寫出該反應的化學方程式________。
(6)滿足下列條件的E的同分異構體有________種（不考慮立體異構）。
①能發生水解反應；②遇FeCl3溶液顯紫色；③能發生銀鏡反應：④只含一個環狀結構。其中核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結構簡式為________。
(7)參照上述合成路線，設計一條以化合物C為原料，選用必要的無機試劑制備
的合成路線：(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應量取鹽酸體積_________ml，應選用容量瓶的規格__________________ml。
（2）配制時，其正確的操作順序是________。
A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處
a．BCAFED b．BCFED c．BCAED
（3）操作B中，使用量筒量取液體時視線俯視會造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無影響）。操作E中加水超過刻度線該如何處理？____________
（4）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）？
a．沒有進行A操作____________；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度___________；
c．定容時俯視_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于平衡常數K的說法中，正確的是( )
A.平衡常數K只與反應本身及溫度有關
B.改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數K
C.加入催化劑可以改變平衡常數K
D.在任何條件下，化學平衡常數是一個恒定值
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知AJ 10種物質的轉化關系如圖所示：
已知：①E分子中含有一個連有4個不同原子或原子團的碳原子。
②C分子中核磁共振氫譜中顯示有四種不同的氫原子，且峰面積之比為4∶3∶2∶1。
③1 mol F與足量的新制氫氧化銅在加熱條件下充分反應可生成2 mol磚紅色沉淀。
④G為白色沉淀。
請回答下列問題：
（1）A中含有的含氧官能團的名稱是______________。
（2）B的結構簡式為__________________________。
（3）E生成H的化學方程式為_______________________________________。
（4）D的化學名稱是__________________________________。
（5）高分子化合物J的結構簡式為_______________________________。
（6）與C具有相同的官能團和相同的官能團數目，且官能團不在同一個碳原子上的C的同分異構體共有__________種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環境的氫原子，且峰面積之比為2∶2∶1的是________________________（寫結構簡式）。
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【題目】能用溶解、過濾、結晶的方法來分離的一組物質是（ ）
A. NaCl和淀粉 B. CuO和KCl
C. BaSO4和CaCO3 D. KNO3和I2
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 34 g質量分數為4%的H2O2水溶液中含氧原子數目為0.08NA
B. 反應3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，若放出熱量4.6 kJ，則轉移電子數目為0.3NA
C. 常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數目無法計算
D. 6.4 g Cu與40 mL 10mol·L－1濃硝酸作用能生成NO2的分子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應（已知硅與稀硫酸不反應），測定通常狀況（20℃，101 kPa）下的氣體摩爾體積。擬選用下列實驗裝置完成實驗：
（1）該小組同學必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、_____________。
（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中，一段時間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中，其原因是____________________。
（3）金屬鋁與稀硫酸反應的離子方程式為_________________。
（4）實驗結束時，測量實驗中生成H2體積的操作方法是_______________。
（5）實驗中準確測得3個數據：實驗前鋁硅合金的質量m1g，實驗后殘留固體的質量m2g，實驗后量筒中液面讀數為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅，則所測得的Vm將____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是
A. 水浴加熱 B. 將稀硫酸改為98%的濃硫酸
C. 滴加少許CuSO4溶液 D. 改用鐵粉并振蕩
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