【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是
A．a點對應的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42-
B．b點對應的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-
C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+
D．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—
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【題目】實驗室回收利用廢舊鋰離子電池正極材料錳酸鋰LiMn2O4)的一種流程如下：
(1)廢舊電池可能殘留有單質鋰，拆解不當易爆炸、著火，為了安全，對拆解環境的要求是_______________________________________________________。
(2)“酸浸”時采用HNO3和H2O2的混合液體，可將難溶的LiMn2O4轉化為 Mn ( NO3)2、LiNO3等產物。請寫出該反應離子方程式：_________________________________。
如果采用鹽酸溶解，從反應產物的角度分析，以鹽酸代替HNO3和H2O2混合物的缺點是___________。
(3)“過濾2”時，洗滌Li2CO3沉淀的操作是_________________________________。
(4)把分析純碳酸鋰與二氧化錳兩種粉末，按物質的量1：4混合均勻加熱可重新生成 LiMn2O4，升溫到515℃時，開始有CO2產生，同時生成固體A，比預計碳酸鋰的分解溫度(723℃)低很多，可能的原因是______________________。
(5)制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7。請補充由上述過程中，制得的Mn(OH)2制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]：向Mn(OH)2中邊攪拌邊加入______________________。
(6)味精廠、化肥廠、垃圾滲濾液等排放的廢水中往往含有高濃度的氨氮，若不經處理直接排放會對水體造成嚴重的污染。電化學氧化法：電化學去除氨氮主要是氯氣和次氯酸的間接氧化作用。對某養豬場廢水進行電化學氧化處理，選用IrO2-TiO2/Ti電極作為陽極，陰極采用網狀鈦板，加入一定量的NaCl，調節溶液的pH，在電流密度為85mA·cm－2下電解，180min內去除率達到98.22%。陽極發生的電極反應式是______________________；HClO氧化除去氨氮的反應離子方程式是_________________________________。
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【題目】填寫下列表格。
物質 | 分子數 | 質量 | 物質的量 | 摩爾質量 |
氮氣 | _____ | 14 g | _____ | _____ |
硫酸 | 3.01×1022 | _____ | _____ | _____ |
水 | _____ | _____ | 0.5 mol | 18 g·mol-1 |
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序數相差1、11或25
B.除短周期外，其它周期均為18種元素
C.副族元素含有非金屬元素
D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素
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【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發生反應CaCO3(s) 
CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是
A. 將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度為原來的2倍
B. CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0
C. 將容器體積增大為原來的2倍，平衡向正反應方向移動
D. 保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行
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【題目】Kolbe法制取乙烯的裝置如圖所示，電極a上的產物為乙烯和碳酸根離子。下列說法正確的是（ ）
A. 該裝置將化學能轉化為電能
B. 圖中為陽離子交換膜
C. 陰極周圍溶液的pH不斷減小
D. 每生成1mol乙烯，電路中轉移2mol電子
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【題目】已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數：①HCN
H++ CN- △H 1>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0，K2，常溫下（K1= 6.2×10-10），將等體積、等物質的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是（ ）
A. 混合溶液的pH<7
B. 對混合溶液進行微熱，K1 增大、K2 減小
C. K2≈ 1.6×10-5
D. c(Na+) = c(HCN) + c(CN—)
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【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應原理為C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發生的副反應是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。
回答下列問題：
(1)用儀器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。
(2)裝置A中MnO2可以用KMnO4代替，反應可以在常溫下進行，試寫出反應的離子方程式________________。
(3)儀器b中冷凝水應從_______(填“p”或“q”)口進。
(4)若撤去裝置B，對實驗的影響是______________。
(5)已知：CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。稱取0.40 g產品，配成待測溶液，加入20.00 mL 0.100 mol/L碘標準溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調節溶液的pH，并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定時所用指示劑是________，達到滴定終點時的現象是______________，測得該產品的純度為_____。若滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用Na2S2O3溶液潤洗，則測定結果將_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ： CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反應Ⅱ： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷ΔH1____0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
② 某溫度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉化率為___________，此時的溫度為_______（從上表中選擇）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) ＝ 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH1＝－1451.6kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：_________________________________________
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置：
①該電池的能量轉化形式為___________________________。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小。請寫出該電池的負極的電極反應式。_____________________________
③用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，為使電解質溶液恢復到原狀態，需要向溶液中加入9.8g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質的量濃度為___________mol/L（假設電解前后溶液體積不變）。
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