【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4L氦氣與lmol氫氣所含原子數均為NA
B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有 0.1NA個 HCO3-
C. 己知可將0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數目為0.1NA
D. 6molCl2通入足量熱 NaOH 溶液發生反應：3Cl2+6NaOH
NaC1O3+5NaCl+3H2O，轉移電子數目為10NA
【答案】D
【解析】
A. 標準狀況下，22.4L氦氣的物質的量是1mol，氦氣分子是單原子分子，1mol氦氣含有原子數目為NA。但氫氣分子是雙原子分子，lmol氫氣所含原子數為2NA，A錯誤；
B. 1L0.l mol/LNaHCO3溶液中含有溶質NaHCO3的物質的量是0.1mol，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-發生水解反應而消耗，所以含有HCO3-的數目小于0.1NA個 ，B錯誤；
C. 0.lmolNaCl溶于乙醇中制成膠體，由于膠粒是許多NaCl的集合體，所以其中含有的膠體粒子數目小于0.1NA，選項C錯誤；
D.根據方程式可知每3molCl2反應轉移5mol電子，則6molCl2發生該反應，轉移電子的物質的量是10mol，則轉移電子數目是10NA，選項D正確；
故合理選項是D。
應用題天天練四川大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國要求在全國范圍內形成全民節能減排氛圍。下列有關做法中不符合這一要求的是( )
A、將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率
B、在汽車上安裝汽車尾氣催化轉化裝置，使之發生反應：
2CO＋2NO
2CO2＋N2
C、在大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發太陽能汽車和氫氧燃料電池汽車
D、在水力發電、火力發電、核能發電和風力發電中，要大力發展火力發電
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判斷正確的是
A. 步驟①③的操作分別是過濾、萃取
B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C. 步驟③中加入的有機溶劑是裂化汽油或乙醇
D. 步驟④的操作是過濾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下：
（1） ClO2中所有原子_____________（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構。上圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用_________
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水
（2） 穩定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發的新型產品，下列說法正確的是_________
A．二氧化氯可廣泛用于工業和飲用水處理
B．穩定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍
C．在工作區和成品儲藏室內，要有通風裝置和監測及警報裝置
（3） 歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學反應方程式為______________________。
（4） 我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是 __________________，此法相比歐洲方法的優點是______________________。
（5） 科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為_____________________________。此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是 _________________________________。
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/L Ba(OH）2溶液等體積混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
B. FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O
C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D. 電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
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【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．請回答下列問題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________.
（2）A、B、H的化學式：A__________、B__________、 H________.
（3）①H2O2分子的電子式為______________。
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式： _______________________。
（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現象：_______________________。
（5）在C溶液中加入與C等物質的量的Na 2 O 2 ，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】認真觀察下列裝置，回答下列問題：
(1)裝置B中PbO2上發生的電極反應方程式為__________________。
(2)裝置A中總反應的離子方程式為____________________________。
(3)裝置D中總反應的離子方程式為_____________________________。
(4)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為________，極板N的材料為__________。
(5)當裝置A中Cu電極質量改變6.4 g時，裝置D中產生的氣體體積為____L(標準狀況下)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五氟化碘（IF5）是重要的鹵氟化物，IF5可與水反應IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3 與KI在酸性下生成游離碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用標準硫代硫酸鈉溶液滴定碘發生反應2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若己知滴定耗用硫代硫酸鈉的物質的量為0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質的量為
A. 0.05mol B. 0.2mol C. 0.lmol D. 0.3mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗或操作方法正確的是
A. 用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+ 
B. 從食鹽水中提取氯化鈉
C. 驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性 
D. 分離水與乙醇
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