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2A(s)＋3B(g)

C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)>v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

A是固態，根本固體的質量，平衡不移動。正反應是放熱反應，升高溫度反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動。壓強增大一倍，正逆反應速率都是增大的，但由于反應前后體積不變，所以平衡不移動。增大反應物B的濃度，平衡向正反應方向移動，④正確。催化劑只能改變速率，但不能改變平衡狀態。所以正確的答案是B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某密閉容器中存在下列化學平衡: aA(氣)

bB(氣) + cC(氣), 在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質, 重新達到平衡時, 下列判斷中正確的是:（　　）

A．若a =" b" + c, B的物質的量分數變大	B．若 a =" b" + c , B 的物質的量分數減小
C．若a > b + c時, A的轉化率不變	D．若 a < b + c時 , A的轉化率變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)

Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列正確的是( )

A．60s里以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(L·s)

B．將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度變為原來的1/2

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的DH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：A(g)+2B(g)

3C(g)，達到平衡后生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為1.2 mol。
請回答下列問題，
（1）該反應的焓變△H   0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分數ω=   ，A物質的轉化率與B物質的轉化率之比為   。
（3）30℃時，若在同一容器中加入1.5 mol A、    mol B和1.5 mol C，則平衡混合氣中C的體積分數仍為ω，此時平衡體系中A的物質的量濃度為   mol·L^－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下,一定量的A和B氣體發生如下可逆反應: A(g)＋3B(g)

3C(g),只有反應到達平衡時才具有的性質是（　�。�
A．各物質的濃度之比為1:3:3
B．單位時間內生成n mol C 的同時生成n molB
C．A、B、C三種物質的濃度不隨時間變化而變化
D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為1:3:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)混合物平均摩爾質量通�？杀硎緸椋�

，利用此概念可以討論許多化學問題：
（1）相同條件下，潮濕空氣的密度（選填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空氣的密度。
（2）在一定條件下的恒容密閉容器中，建立如下平衡：5O₂(g)＋4NH₃(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)；假如溫度保持不變并充入He，則平衡（填“正向移動”、“逆向移動”、“不移動”），

（混合氣）將（填寫“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）在一定溫度下恒容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）已達平衡的是

A．混合氣體的平均相對分子質量	B．混合氣體的密度
C．B的物質的量濃度	D．氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1) （4分）在帶有活塞的密閉容器中發生反應：Fe₂O₃＋3H₂===2Fe＋3H₂O，采取下列措施不能改變反應速率的是(　　)

A．增大Fe₂O₃的投入量

B．保持容器的體積不變，增加H₂的輸入量

C．充入N₂，保持容器內壓強不變

D．充入N₂，保持容器體積不變

（8分）往容積為10 L的密閉容器內通入40 mol N₂和120 mol H₂，在一定條件下進行反應，經2 s后達到平衡狀態，平衡時c(N₂)為2 mol/L。
(2)用H₂的濃度變化表示2 s內的平均速率v(H₂)＝________。
(3)氮氣的轉化率是________。
(4)平衡時混合氣體中氨的體積分數是________。
(5)容器內反應前后壓強比是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）完成下列各題：
（1）在T₁℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發生反應N₂(g）+3H₂(g）

2NH₃(g）;

,10min時各物質的濃度不再變化，測得NH₃的物質的量為0.4mol。
①該反應在0～10min時間內H₂的平均反應速率為                       ；
②可以判斷上述反應在體積不變的密閉容器中，反應達到平衡的是          。
A.平均相對分子質量不變           B.V_正(N₂)＝2V_逆（NH₃）
C.密閉容器中總壓強不變            D.N₂與H₂的物質的量之比為1：3
E.反應物不再轉化為生成物
③在T₁℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，則達到平衡時NH₃的物質的量為              ；（填選項字母）
A.大于0.4mol     B.等于0.4mol      C.小于0.4mol       D.不能確定
④下圖是在T₁℃時密閉容器甲中H₂的體積分數隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T₂℃(T₂>T₁)時的H₂體積分數隨時間t的變化曲線。

（2）已知：Al^{3 +}與HCO₃^–、CO₃²^–、HS^-、S^2-等能發生徹底的雙水解，生活中通常利用Al^{3 +}與HCO₃^–的反應來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應的液體分別為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，請問a瓶中盛放的液體為：。
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應的離子反應方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于以下反應：A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，在一定溫度、體積固定的密閉容器中進行，下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是
A．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
B．單位時間內每消耗3 mol B，同時生成2 mol C
C．D的物質的量分數在混合氣體中保持不變
D．B、C、D的分子個數之比為3∶2∶1

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