Question

向20mL0．5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法錯誤的是

A．醋酸的電離平衡常數：b點＞a點

B．由水電離出的c(OH－)：b點＞a點

C．從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

D

試題分析：A、醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，且其電離過程吸熱，溫度越高，醋酸的電離程度越大，其電離常數越大，故A正確；B、b點酸堿恰好反應生成醋酸鈉，c點氫氧化鈉過量，氫氧化鈉是強堿抑制水電離，醋酸鈉水解促進水電離，所以由水電離出的c(OH^－)：b點＞a點，故B正確；C、如果 c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)，根據電荷守恒知，溶液中c(OH^－)＝c(H⁺)，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解水溶液呈堿性，因此要使其溶液呈中性，則醋酸應該稍微過量，所以從a點到b點，混合溶液中可能存在：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)，故C正確；D、從b點到c點，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質是醋酸鈉和氫氧化鈉，當氫氧化鈉的物質的量大于醋酸鈉的物質的量時，混合溶液中存在：c(Na^＋) c(OH^－)＞＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)，故D錯誤，答案選D。