【題目】在一定條件下發生下列反應，其中反應后固體質量增重的是
A. H2還原三氧化鎢(W03)B. 鋁與氧化鐵發生鋁熱反應
C. 鋅粒投入硫酸銅溶液中D. 過氧化鈉吸收二氧化碳
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【題目】A、B、C三種元素的核電荷數都小于18，A元素的原子最外層電子數是1，B元素原子的最外層得到1個電子就達到穩定結構，C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則這三種元素組成的化合物不可能的是（ ）。
A. A2BC3 B. ABC3 C. ABC4 D. ABC
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【題目】某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學 方程式為：Ca(C10)2+CaCl2+2H2S04
2CaS04+2Cl2↑+2H20。設計如下實驗裝置制取氯氣并驗證其性質。
（1）該實驗中A部分的裝置為__________(填寫裝置的代號）。
（2）欲檢查A裝置的氣密性，首先用彈簧夾夾住裝置A、B間橡皮管，然后進行的操作為_________。
（3）實驗過程中，裝置B中的現象是_______________，裝置C中發生反應的離子方程式為______________；
（4）設計一個實驗證明裝置D中有FeCl3生成(請簡述實驗:步驟）______________ 。
（5）該實驗存在明顯的錯誤，改正的方法為 _______________________。
（6）稱取該漂白粉樣品ag，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2S04溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 molL-1的 Na2S2O3溶液做標準液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S203溶液b mL0則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為__________。(用含ab的表達式表示)。
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【題目】以白云石（化學式表示為MgCO3·CaCO3)為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：
已知：①白云石加熱過程中，固體失重百分比與溫度的關系如下圖所示:
② Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。
（1）根據流程圖判斷白云石“輕燒”后固體產物的主要成份 _____（填化學式）。結合上圖判斷“輕燒”溫度應不超過 _____。
（2）“加熱反應”的化學方程式為_________________________。
（3）沉淀過程溶液的pH=9.5，此時溶液中c(Mg2+)= _______（已知）。
（4）該工藝中可以循環使用的物質是________（填化學式）。
（5）傳統工藝將白云石分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，從環境保護的用度分析，該工藝采用輕燒白云石的方法，其優點是__________________________。
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【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6-羥基黃酮衍生物的合成路線如下：
（1）化合物B中的含氧官能團的名稱為_____和______。
（2）A→B的反應類型為___________。
（3）反應④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結構簡式為________。
（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：__________。
①能發生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②分子中有4種不同化學環境的氫。
（5）已知
請寫出以
和CH3COOH為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)_________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色
B. 苯、乙酸和葡萄糖均屬電解質
C. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
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【題目】下列溶液中物質的量濃度為1molL﹣1的是（ ）
A.將40 g NaOH溶解于1 L 水中
B.將22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液
C.將1 L 10 molL﹣1的濃鹽酸與9 L水混合
D.將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液
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