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下列曲線圖不正確的是
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A． |
向1 L濃度均為0.1 mol·L－1的Ba(OH)2和Na\的混合液中加入0.1 mol·L－1稀H2SO4 |
B． |
向1 L含有0.1 mol·L－1 AlCl3和0.3 mol·L－1 NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液 |
C． |
向燒堿溶液中滴加明礬溶液 |
D． |
向AlCl3溶液中滴加過量氨水 |
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A、B兩項注意物質的量濃度，即考慮加入試劑的量的多少．其中A項中加入稀硫酸時立即有硫酸鋇沉淀生成，同時生成水，而后是L－1與H+結合生成Al(OH)3沉淀，最終是氫氧化鋁沉淀的溶解，但硫酸鋇不會溶解．所以反應到最后仍有0.1 mol的硫酸鋇存在．B項中考慮鋁離子結合氫氧根離子的能力比銨根強，先進行反應，而后是 |
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、圖I可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1，a+b＜n | B、圖II可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2，n＜a+b | C、圖II可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好 | D、圖Ⅲ可能是不同溫度對反應影響，且T1＞T2，△H＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
A.向
B.向
C.向燒堿溶液中滴加明礬溶液
D.向AlCl3溶液中滴加過量氨水
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
I2在KI溶液中存在平衡： 
，某I2、、KI混合溶液中， c(
)與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是
A． 反應的△H>0
B．若溫度為
，反應的平衡常數分別為
C．若反應進行到狀態D時，一定有
D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2) 小
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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
右圖是298K 時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是
A. 該反應的熱化學方程式為：N2(g) +
3H2(g) 
2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1
B. b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C. 加入催化劑, 該化學反應的活化能和反應熱都改變
D. 在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1
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結合OH－耗去0.3 mol OH－，但沉淀氫氧化鋁不變，再加氫氧化鈉時氫氧化鋁沉淀溶解，最終沉淀全部溶解．C項中向氫氧化鈉溶液中加入明礬，一開始OH－過量不會生成沉淀，后來發生\－與Al3+生成沉淀的反應，最終沉淀不會溶解．D項只會產生氫氧化鋁沉淀，沉淀不會溶解在過量氨水中．