【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.與28gCO具有相同分子數的CO2的質量一定是44g
B.與VLCO具有相同分子數的CO2的體積一定是VL
C.所含分子數相等的CO與CO2的密度之比為1∶1
D.所含原子數相等的CO與CO2的密度之比為21∶22
【答案】A
【解析】
A、28gCO的物質的量是1mol，與28gCO具有相同分子數的CO2的物質的量也是1mol，1mol二氧化碳的質量是44g，選項A正確；
B、氣體體積受溫度和壓強的影響，溫度和壓強不同，氣體摩爾體積不同，所以與VLCO具有相同分子數的CO2的體積不一定是VL，選項B錯誤；
C、所含分子數相等的CO與CO2的質量之比為7：11；由ρ=
知，溫度和壓強不同，氣體摩爾體積不同，所以無法計算其體積，導致無法判斷其密度之比，選項C錯誤；
D、所含原子數相等的CO與CO2的質量之比為7×3：11×2；由ρ=知，溫度和壓強不同，氣體摩爾體積不同，未所以無法計算其體積，導致無法判斷其密度之比，選項D錯誤。
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應H2（g）+I2（g）
2HI（g） 
H<0，下列說法正確的是
A. 反應達到平衡后，縮小容器體積，混合氣體平均相對分子質量變小
B. 反應達到平衡后，保持容器溫度和體積不變，充入HI氣體，再次達到平衡，H2轉化率減小，平衡常數K值減小
C. 若v正（H2）=2v逆（HI），反應達到平衡狀態
D. 反應達到平衡后，保持容器體積不變，升溫，反應體系的顏色加深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇（CH3OH）是重要的化工原料，發展前景廣闊。
（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如下圖所示：
A極附近的電極反應式是_________。
（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。反應如下：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
①反應的化學平衡常數表達式K=_________。
②有利于提高反應中CO2的平衡轉化率的措施有_________（填序號）。
a. 使用催化劑 b. 加壓 c. 增大CO2和H2的初始投料比
③研究溫度對于甲醇產率的影響。在210℃～290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑，得到甲醇的平衡產率與溫度的關系如下圖所示。該反應焓變
H_________0（填“>”、“=”或“<”），其依據是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀態下，氣態分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是
A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1
B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述不正確的是
A. 常溫常壓下，1 mol氦氣中含有的質子數為2NA
B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數為0.4NA
C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數小于NA
D. 濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉移電子數為0.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為___，原子個數比為___。
（2）同溫同壓下，等體積的O2和O3質量比為___。
（3）配制100mL1mol·L－1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1，質量分數為98%)的體積為___mL。
（4）現要配制1mol·L－1Na2CO3溶液250mL，需要含結晶水的碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)___g。
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【題目】在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發生反應：
2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH>0。
達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是( )
選項 | x | y |
A | 再通入A | B的轉化率 |
B | 加入催化劑 | A的體積分數 |
C | 壓強 | 混合氣體的總物質的量 |
D | 溫度 | 混合氣體的總物質的量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)已知：25 ℃、101 kPa時，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH＝－520 kJ·mol－1;S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1;Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1 SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是___________________________。
(2)已知：溫度過高時，WO2(s)轉變為WO2(g)：①WO2(s)＋2H2(g)
W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1②WO2(g)＋2H2(g)W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1;則WO2(s)WO2(g)的ΔH＝______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是
A. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. a mol C和a mol H2O反應生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ
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