Question

【題目】已知尿素的結構式為：，尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學式為[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

(1)C、N、O三種元素的電負性由大到小順序是__________。

(2) NH4+中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因為______________________。

(3)美國科學家合成了結構呈“V”形的N5+，已知該離子中各原子均達到8電子穩定結構。則有關該離子的下列說法中正確的是_____。

A．每個N5+中含有35個質子和36個電子 B．該離子中有非極性鍵和配位鍵 C．該離子中含有2個π鍵 D．與PCl4+互為等電子體

(4)Fe(Ⅲ)除可與H2NCONH2形成配合物[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3外，FeCl3溶液也可與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數為5的配合物的化學式是__________________。

Answer 1

【答案】O>N>C NH3分子中存在一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力 B K2Fe(SCN)5

【解析】

(1)同周期，從左到右電負性增大。

(2)NH3分子存在一對孤電子對，NH4+無孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力。

(3)A．每個N5+中含有7×5=35個質子，含有7×51=34個電子；B．該離子中有非極性鍵，氮氮三鍵中孤對電子與“V”形頂角的N形成配位鍵；C．該離子中含有2個氮氮三鍵，因此含有4個π鍵；D．價電子P =N，因此N5+與PCl4+不互為等電子體。

(4)FeCl3溶液也可與KSCN溶液混合形成配位數為5的配合物的離子為[Fe(SCN)5]2。

(1)同周期，從左到右電負性增大，因此C、N、O三種元素的電負性由大到小順序是O＞N＞C；故答案為：O＞N＞C。

(2)NH3分子存在一對孤電子對，NH4+無孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，因此NH4+H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大；故答案為：NH3分子中存在一對孤電子對，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力。

(3)A．每個N5+中含有7×5=35個質子，含有7×51=34個電子，故A錯誤；B．該離子中有非極性鍵，氮氮三鍵中孤對電子與“V”形頂角的N形成配位鍵，故B正確；C．該離子中含有2個氮氮三鍵，因此含有4個π鍵，故C錯誤；D．價電子P =N，因此N5+與PCl4+不互為等電子體，故D錯誤；綜上所述，答案為B。

(4)FeCl3溶液也可與KSCN溶液混合，得到含多種配合物的紅色溶液，其中配位數為5的配合物的化學式是K2[Fe(SCN)5]；故答案為：K2[Fe(SCN)5]。