Question

【題目】高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃	1000	1150	1300
平衡常數(shù)	4.0	3.7	3.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡．求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 ．
A.減少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑．

Answer 1

【答案】
（1）；＜
（2）0.006mol/（L?min）；60%
（3）C
【解析】解：（1）由平衡常數(shù)是指在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，但需要注意但是固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不能出現(xiàn)在表達(dá)式中，則K= ，又從表中數(shù)據(jù)可知隨著溫度的升高平衡常數(shù)逐漸減小，則說(shuō)明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，所以答案是： ；＜；（2）設(shè)CO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x，則

	Fe2O3（s）+	CO（g）	═	Fe（s）+	CO2（g）
起始量（mol）		1.0			1.0
轉(zhuǎn)化的量（mol）		x			x
平衡時(shí)的量（mol）		1.0﹣x			1.0+x

又在1000℃時(shí)K=4.0，則有 =4.0，解得x=0.6， CO2的濃度變化量為：c（CO2）= =0.06mol/L，則用二氧化碳表示的反應(yīng)速率為 =0.006mol/（L．min），CO的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=60%，所以答案是：0.006mol/（L．min）；60%；（3）若提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因Fe、Fe2O3都是固體，改變質(zhì)量平衡不移動(dòng)，故AB不選；移出二氧化碳?xì)怏w，減小生成物中氣體的濃度，則平衡正向移動(dòng)，故C選；因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D不選；因該反應(yīng)前后氣體的體積不變，則減小容器的容積，平衡不移動(dòng)，故E不選；因催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，則加入合適的催化劑不能使平衡移動(dòng)，故F不選；所以答案是：C．
【考點(diǎn)精析】掌握反應(yīng)速率的定量表示方法和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征是解答本題的根本，需要知道反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．