【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。關于1mol H2O的敘述正確的是（ ）
A.含有1mol H2B.含有NA個原子
C.質量為18 g/molD.含有10NA個電子
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：
(1)請設計簡單實驗檢驗綠礬是否氧化變質。限選試劑：蒸餾水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，鐵粉________________________________________________ 。實驗室保存綠礬水溶液時為防其氧化要加入 ______ 。
(2)為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②將下列實驗操作步驟補充完整d-___ ___-f-___ ___(填標號)；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。
a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2，緩緩通入N2 e．稱量A f．冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作，則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)為探究硫酸亞鐵的分解產物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
①C、D中的溶液依次為_________(填標號)。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為____，______。
a．品紅 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態，C的最外層電子數是內層電子數的3倍，E最外層電子數比最內層多1。請用具體的元素回答下列問題：
（1）E元素基態原子電子排布式為______________。
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子構型____________。
（3）F、G元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的化學式為__________。
（4）離子半徑：D＋__________B3－，第一電離能：B__________C，電負性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用，X分子中A、C原子個數比為1∶1，X的電子式為____________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式_________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 元素的種類由核外電子數決定
B. 原子的種類由原子核內質子數與中子數共同決定
C. 核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子
D. 某元素的原子核內有m 個質子，n 個中子，則該元素的相對原子質量為m + n
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.鑒別碳酸鈉和碳酸鉀可以通過焰色反應實驗，焰色反應屬于化學變化
B.鈉投入到飽和石灰水中有金屬鈣被還原出來
C.鋁的化學性質本不活潑，難被腐蝕
D.鋁制容器不宜長時間存放酸性、堿性或咸的食物
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【題目】除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，需依次加入稍過量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，過濾后，最終滴加稀鹽酸調至中性。其中X、Y分別是（ ）
A.Na2CO3 Ba(NO3)2B.BaCl2 Na2CO3
C.Na2CO3 BaCl2D.Na2CO3 AgNO3
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【題目】已知反應X+Y═M+N為放熱反應，對該反應的說法正確是
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D. 因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
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【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
(1)在①-元素中，金屬性最強的元素是_________(用元素符號表示，下同)，該單質與水反應的化學方程式為___________________________________；氣態氫化物最穩定的元素是___________；最不活潑的元素_________；常溫下單質為液態的非金屬元素是_________；兩性金屬是__________，它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為： ___________________________________。
(2)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是_________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_________。
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d. ⑧的最高價氧化物對應的水化物酸性比⑦的最高價氧化物對應的水化物酸性弱
(3)①的氫化物的化學式是__________，它的沸點高于同主族其他元素的氫化物，原因是：________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A. 一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合反應，轉移的電子數為6 NA
B. 常溫常壓，11.2 L氦氣中含有的原子數為0.5 NA
C. 標準狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數為2NA
D. 常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合物中含有NA個氧原子
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