Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）元素Y在周期表中的位置_________ (周期、族)。

（2）XN2的電子式是：_________，Y的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式_________。

（3）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_________。

（4）用電子式表示WZ的形成過程_________。

（5）元素Z和T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________。

A．常溫下Z單質(zhì)和T單質(zhì)狀態(tài)不同

B．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

C．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（6）寫出W單質(zhì)和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_________ ，所得溶液的溶質(zhì)是_________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第ⅤA族 （2）

（3）HClO4（4）

（5）Cl B （6）2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑ 離子

【解析】試題分析：元素T的M層上有6個(gè)電子，則T為S元素；W為短周期內(nèi)原子半徑最大的元素，則W為Na；N原子序數(shù)比S小，且與S同族，則N為O元素；X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；Y為常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價(jià)為+7價(jià)，則Z為Cl元素；

（1）元素N核電荷數(shù)為7，在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。

（2）CO2的電子式是，N的簡單氫化物NH3的結(jié)構(gòu)式。

（3）高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸，其分子式是HClO4。

（4）NaCl的電子式形成過程為。

（5）Cl元素和S元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl；A．單質(zhì)的狀態(tài)不能作為非金屬性強(qiáng)弱比較，故A錯(cuò)誤； B．HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是氯的非金屬性強(qiáng)，故B正確；C．一定條件下，Cl2和S都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，無法判斷非金屬性強(qiáng)弱比較，故C錯(cuò)誤，答案為B。

（6）Na和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑，所得溶液的溶質(zhì)NaOH是離子化合物。