Question

【題目】α氯乙基苯是一種重要的有機合成中間體，其一種制備反應原理為+Cl2(g)＋HCl(g)　ΔH

在T1℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯(g)和0.40 mol Cl2(g)進行反應，反應過程中測定的部分數據見下表：

t/min	0	1	2	5	10
n(HCl)/mol	0	0.12	0.20	0.32	0.32

下列有關說法正確的是 (　 　)

A.T1℃時，反應在0～2min內的平均速率v(α-氯乙基苯)＝0.05mol·L-1·s-1

B.10min后，若保持其他條件不變，升高溫度至T2℃，達到新平衡時測得c(α-氯乙基苯)＝0.18mol·L-1，則反應的ΔH>0

C.溫度從T1℃升至T2℃時，正向反應速率增大，逆向反應速率減小

D.T1℃時，體系的總壓不變時，反應達到平衡狀態

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由數據圖表可知，反應在0～2min內，HCl的物質的量增加了0.20mol，根據反應原理方程式，α-氯乙基苯作為生成物，在反應中生成了0.20mol，即△n=0.2mol，容器體積為V=2L，反應所經歷的時間為△t=2min，則反應在0～2min內的平均速率v(α-氯乙基苯)=，故A錯誤；

B.平衡時，HCl的物質的量為0.32mol，根據反應方程式，平衡時，α-氯乙基苯的濃度應為，10min后升高溫度，反應達到新平衡時α-氯乙基苯的濃度為c′=0.18mol/L，因此升高溫度，化學平衡右移，表明正反應是吸熱反應，吸熱反應的焓變△H＞0，故B正確；

C.溫度從T1℃升至T2℃時，升溫會使反應速率都增大，正向反應速率增大，逆向反應速率也增大，故C錯誤；

D.反應 +Cl2(g)＋HCl(g)前后氣體體積相等，體系的總壓一直保持不變，因此T1℃時，體系的總壓不變時，不能判斷是否達到平衡狀態，故D錯誤；

答案選B。