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【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是（）

A. 熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3 B. 酸性：H2CO3>H2SiO3

C. 堿性：NaOH>LiOH D. 熱穩定性：HF>HBr

【答案】A

【解析】試題分析：A、碳酸鈉的穩定性強于碳酸氫鈉與元素周期律沒有關系，A錯誤；B、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的酸性逐漸減弱，B正確；C、同主族自上而下金屬性逐漸增強，最高價氧化物水化物的堿性逐漸增強，C正確；D、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩定性逐漸減弱，D正確，答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s) + CO2（g）2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（p總）×體積分數。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，V正、V逆均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為40.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp= 23. 04p總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L的密閉容器中通入2molNH3，在一定溫度下發生下列反應：2NH3N2+3H2，達到平衡時，容器內N2的百分含量為a%。若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列初始物質，達到平衡時，容器內N2的百分含量也為a％的是（）

A. 3molH2+2molN2 B. 2molNH3＋1molN2

C. 2molH2+3molN2 D. 0.1molNH3＋0.95molN2+2.85molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳銨晶體可用作織物和木材加工的防火劑等。由二氧化錳等作原料制取硫酸錳銨晶體步驟如下：

（1）實驗前，需稱量MnO2的質量，這是因為____________________________。

（2） “制取MnSO4”時，可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物質作還原劑。

①用C6H12O6作還原劑(被氧化為CO2)時，發生反應的n(MnO2)/n(C6H12O6)＝________。　

②用H2C2O4作還原劑，發生反應的化學方程式為____________________________。

（3）一種測定硫酸錳銨晶體[設為： (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]組成的方法如下：

①稱取一定量的硫酸錳銨晶體配成250 mL溶液A。

②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。

③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min[4NH ＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定時，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定至終點(在該過程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。