Question

【題目】某學習小組開展下列突驗探究活動
（1）裝置A中反應的化學方程式為
（2）設計實驗：利用裝置1中產生的氣體證明+4價硫具有氧化性
（3）選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱
裝置連接順序為A，C， ， ， D，F，其中裝置C的作用是 ， 通過現象即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸
（4）利用G裝置可測定裝置A殘液中SO2的含量，量取1.00mL殘夜于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部溢出并與錐形瓶中H2O2完全反應SO2+H2O2=H2SO4然后用0.1000mol/L﹣1NaOH標準溶液進行滴定，至終點時消耗NaOH溶液20.00mL． ①圖G中球形冷凝管進水口為（填“a”或“b”）
②殘液中SO2含量為g．L﹣1
③經過多次測定發現，測定值始終高于實際值，則其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O
（2）將SO2通入氫硫酸溶液中，出現淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性
（3）B；E；除去HCl；D中品紅不褪色，F中出現白色沉淀
（4）b；64.00；殘留液中有剩余的鹽酸
【解析】解：（1）鹽酸與亞硫酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化硫與水，反應方程式為：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O， 所以答案是：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O；（2）二氧化硫與氫硫酸反應生成硫，反應中二氧化硫表現氧化性，利用裝置1中產生的氣體證明+4價硫具有氧化性：將SO2通入氫硫酸溶液中，出現淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性，
所以答案是：將SO2通入氫硫酸溶液溶液中，出現淡黃色沉淀，證明+4價硫具有氧化性；（3）次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結合碳酸酸性比HClO強堿性判斷．A裝置制備二氧化硫，由于鹽酸易揮發，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗證亞硫酸酸性比碳酸強，用酸性高錳酸鉀溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗二氧化碳中二氧化硫是否除盡，再通入F中，則：
裝置連接順序為A、C、B、E、D、F，其中裝置C的作用是除去HCl氣體，D中品紅不褪色，F中出現白色沉淀，可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸，
所以答案是：B、E；除去HCl；D中品紅不褪色，F中出現白色沉淀；（4）①采取逆流原理通入冷凝水，即球形冷凝管進水口為b，所以答案是：b；
②設殘液中SO2含量為xg．L﹣1 ， 則：

SO2～～H2SO4～～	2NaOH
64g	2mol
xg．L﹣1×0.001L	0.02L×0.1mol/L

所以64g：xg．L﹣1×0.001L=2mol：0.02L×0.1mol/L
解得x=64.00
所以答案是：64.00；
③殘留液中有剩余的鹽酸，揮發出HCl，會消耗NaOH，導致測定值始終高于實際值，
所以答案是：殘留液中有剩余的鹽酸．