【題目】下列變化會放出熱量的是
A. 碘升華 B. 冰融化 C. 氯化銨溶于水 D. 氫氧化鈉溶于水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、對于數以萬計的化學物質和化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。
（1）現有下列5種物質：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。按照不同的分類標準，它們中有1種物質與其他4種物質有明顯的不同，找出這種物質，并寫出依據（寫出兩種）：
①______________________________；
②______________________________。
（2）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，用簡單的圖示方法表示二者之間的關系_______________________。
（3）生活中的食醋和豆漿分別屬于分散系中的___________和___________，用___________可以鑒別（填化學專用名詞）。
II、下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題：
（1） 分類標準代號A表示______________（可多項）
a．兩物質都是非電解質 b．兩物質都易溶于水
c．兩物質都是含碳化合物 d．兩物質都是氧化物
（2） 上述五種物質中的某一物質的飽和溶液中通入足量CO2,溶液中會有晶體析出。該反應的離子方程式為：____________________ __。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
（2）為檢驗分解產物的成份，設計如圖所示實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是 。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有 。
A．KSCN溶液
B．稀硫酸
C．濃鹽酸
D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為 。
④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為bmol，C中沉淀物質的量為amol，則
b a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應為 （用離子方程式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某物質R完全燃燒的化學方程式為：2R+3O2 
2CO2 + 4H2O 有關該反應，有下列說法：
①R一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
②R中碳元素的質量分數是37.5 %
③6.4g R完全燃燒，轉移1.2NA個電子
④R的摩爾質量為32
若6.4 g R完全燃燒生成8.8 g CO2，則正確的一組是
A.① ② B. ③④ C.②④ D. ②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 | ①Y管中_____________ | ②反應的化學方程式 ____________ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝集 |
打開K2 | ③_______________ | ④______________ |
（2） 甲組同學擬用高錳酸鉀制取氧氣，并收集和測量氧氣體積，其裝置如圖所示。
①讀取裝置B中收集到的氣體體積時，需移動乙管與甲管中液面相齊，其目的是 。
②據報道高錳酸鉀受熱分解不產生MnO2，已知產氣率=
×100%。若只發生KMnO4
KMnO2+O2↑，則產氣率為 。
③XRD譜顯示還會分解產生K2MnO4和K2Mn4O8，寫出分解產生這兩種物質及氧氣的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量按A、B、C的順序依次增大。將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、NH4+、SO
、NO
、Cl－五種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：
（1）經檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是____________。
A. Na＋ B.Ba2＋ C.Mg2＋ D. Cu2＋
（2）寫出C的化學式：C____________。
（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、Cl－、NO、NH4+四種離子且物質的量之比依次為1∶1∶3∶1（不考慮水電離的影響）。則A、B、C三種鹽的物質的量之比為____________。若向B溶液中通入少量SO2氣體,有沉淀和無色氣體產生，該沉淀為 。
II、已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO
等雜質，某同學設計了如下實驗方案以制得純凈的KNO3固體。
根據上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質是 。
（2）按上述實驗方案制得的KNO3晶體，經分析測定仍含有雜質，其原因是上述第 步（填① ② ③）可能有誤，請加以改正： 。
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【題目】
I．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：
2Mg5Al3（OH）19（H2O）4
27H2O↑+10MgO+3A12O3
（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據____________________________________。
（2）用離子方程式表示除去固體產物中A12O3的原理________________________。
II．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：
（1）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_______（填選項編號）。
（2）驗證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為____________________。
（3）若用調節溶液的pH“沉鐵”，則得到Fe（OH）3，己知：
為保證產品的純度，最好選用下列物質中的_______調節pH（填字母），調節pH的范圍為_____。
a．A12O3
B．H2SO4
C．NaOH
D．Na2CO3
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：
4[NH4Al（SO4）2·12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，
將產生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是_____________________（填化學式）。
②KMnO4溶液褪色，發生的離子反應方程式為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應N2O4
2NO2在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數V(NO2)％隨壓強的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點)。下列說法正確的是
A、A、C兩點的正反應速率的關系A>C
B、A、B、C、D、E各狀態，V正>V逆的是狀態D
C、使E狀態從水平方向到達C狀態，從理論上來講，
可選用的條件是從P1突然加壓至P2
D、維持P1不變，E→A所需時間為x，維持P2不變，D→C所需
時間為y，則x<y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu與一定濃度的硝酸反應時，其方程式可表示為：
Cu＋HNO3→Cu（NO3）2＋NO↑＋NO2↑＋H2O
（1）硝酸在反應中體現了__________性和__________性；
（2）0.3 mol Cu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是多少？該NO和NO2混合氣體的平均相對分子質量是多少？
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