Question

【題目】在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固體混合物，加熱充分反應，如圖表示加入的混合物質量與產生的氣體體積（標準狀況）的關系，試計算：
（1）NaOH的物質的量濃度；
（2）當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質量是51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積（標準狀況）為L．
（3）當NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質量仍為51.6g時，充分反應后，生成氣體的體積（標準狀況）為L．

Answer 1

【答案】
（1）5mol/L
（2）15.68
（3）16.8
【解析】解：（1）氫氧化鈉與NH4NO3和（NH4）2SO4的混合物生成氨氣，發生反應NH4++OH﹣ NH3↑+2H2O，從圖中可看出34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反應．則n（NaOH）=n（NH3）= =0.5 mol c（NaOH）= =5mol/L，
所以答案是：5mol/L；（2）當固體混合物的質量是51.6 g時，固體混合物完全反應消耗的氫氧化鈉溶液的體積為： ×100ml=150ml，而V（NaOH）=140 mL，說明固體過量，所以n（NH3）=n（NaOH）=5 mol/L×0.14 L=0.7mol，V（NH3）=0.7mol×22.4 L/mol=15.68 L，
所以答案是：15.68；（3）由（2）分析可知，當V（NaOH）=180 mL時，說明NaOH過量，則固體51.6 g完全反應，故V（NH3）=11.2L× =16.8 L，
所以答案是：16.8．