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已知：CO(g) + H₂O(g)

　H₂(g) + CO₂(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如
下表 ,下列說(shuō)法正確的是

溫度/℃	400	500	830	1000
平衡常數(shù)K	10	9	1	0.6

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，[CO]＝[CO₂]
C．恒溫時(shí)縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率增大　
D．400℃時(shí)，恒容反應(yīng)器中投入CO、H₂O、H₂、CO₂物質(zhì)的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行

A、溫度升高，平衡常數(shù)減小，逆向移動(dòng)，逆向吸熱，正向放熱；
B、達(dá)到平衡有[H₂O][CO]＝[H₂][CO₂]；
C、壓強(qiáng)增大，速率增大；
D、400℃，Q=1.2<K，故平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

y C(g)，如圖表示在不同條件下反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)φ(B)隨時(shí)間變化的關(guān)系，據(jù)此判斷

A．m＋m＜y ，△ H＜0
B．m＋m＞y ，△ H＞0
C．m＋m＜y ，△ H＞0
D．m＋m＞y ，△ H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，X減小n mol·L^-1，用Y表示的反應(yīng)速率為0.6n mol·L^-1·min^-1。若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則下列描述正確的是（）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．反應(yīng)中各物質(zhì)的系數(shù)比a:b:c:d可能為1：3：2：2

C．增大X的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X和Y的轉(zhuǎn)化率都增大

D．增大壓強(qiáng)和使用催化劑都不能改變?cè)摲磻?yīng)的速率和化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，C和H₂O(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
①C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)；②CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H₂)＝1.9 mol·L^－¹，c(CO)＝0.1 mol·L^－¹，則CO₂的濃度為

A．0.1 mol·L^－¹	B．0.9 mol·L^－¹
C．1.8 mol·L^－¹	D．1.9 mol·L^－¹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

合成氨反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃ ΔH＜0。能使合成氨反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是

A．升高溫度	B．減低壓強(qiáng)
C．使用催化劑	D．及時(shí)分離出氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入lmolHI，

，

的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖示，下列說(shuō)法正確的是

A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是

B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為

C．恒壓下向該體系中加入

，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變

D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25⁰C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O

H⁺+OH^—；△H>0，下列敘述正確的是

A．將水加熱到90⁰C，pH不變	B．向水中加入CH₃COONa固體，pH變小
C．向水中加入稀氨水，K_w變大	D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，K_w不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）下圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是　　　　　。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________。
(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2 min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)

容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和
溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g)

4C(g) △H>0達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                          ；若改變
條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是                 。
①增加C的物質(zhì)的量②加壓   ③升溫④使用催化劑
(2)反應(yīng)C(s)+CO