【題目】甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開發和應用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示。下列說法正確的是
A.P總1<P總2
B.混合氣體的密度不再發生變化，說明該反應已達到平衡狀態
C.圖2中M點能正確表示該反應平衡常數的對數(1gK)與溫度的關系
D.若P總1=0.25MPa，則Y點的平衡常數Kp=64(MPa)-2
【答案】BD
【解析】
A．對于反應CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），增大壓強，平衡正向移動，甲醇的物質的量增大；
B．容器體積可變，平衡時，容器體積不變，密度不變；
C．升高溫度甲醇的物質的量減少，說明升高溫度，平衡逆向移動；
D．X、Y點在相同溫度下，則平衡常數相同，X點甲醇的物質的量為0.25mol，可計算平衡時各物質的量，進而計算分壓，結合分壓計算平衡常數。
A．對于反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），增大壓強，平衡正向移動，甲醇的物質的量增大，由圖象可知P總1＞P總2，故A錯誤；
B．容器體積可變，達到平衡時，容器體積不變，由于氣體的質量不變，則密度不變，可說明達到平衡狀態，故B正確；
C．升高溫度甲醇的物質的量減少，說明升高溫度，平衡逆向移動，則升高溫度，lgK減小，N點能正確表示該反應平衡常數的對數（1gK）與溫度的關系，故C錯誤；
D．X、Y點在相同溫度下，則平衡常數相同，X點甲醇的物質的量為0.25mol，則
則K（Y）=K（X）=
=64（MPa）-2，故D正確。
故選：BD。
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學式為C6H12O6)的水溶液，其標簽上的部分內容如右圖所示。利用標簽所提供的信息，回答下列問題：
(1)該注射液中葡萄糖的質量分數為___________；
(2)該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為__________。(保留兩位小數)
(3)檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，相對分子質量為180)的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L＝10dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用溢流法連續制備無水四氯化錫（SnCl4）。SnCl4易揮發，極易發生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置圖如下：
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol－1
可能用到的有關數據如下：
物質 | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔點/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸點/℃ | 2260 | 114 | 993 |
制備過程中，錫粒逐漸被消耗，須提拉橡膠塞及時向反應器中補加錫粒。當SnCl4液面升至側口高度時，液態產物經側管流入接收瓶。回答下列問題：
（1）a管的作用是________。
（2）A中反應的離子方程式是________。
（3）D的作用是________。
（4）E中冷卻水的作用是________。
（5）尾氣處理時，可選用的裝置是________（填序號）。
（6）錫粒中含銅雜質致E中產生CuCl2，但不影響F中產品的純度，原因是________。
（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有________（填序號）。
A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．接收器 D．冷凝管 E．吸濾瓶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界中時刻存在著氮氣的轉化。實現氮氣按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發生的一系列轉化示意圖。下列敘述正確的是（ ）
A.N2→NH3，NH3→NO均屬于氮的固定
B.在催化劑a作用下，N2發生了氧化反應
C.催化劑a、b表面均發生了極性共價鍵的斷裂
D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是( )
A.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
B.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
C.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
D.通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅碘液流電池具有高電容量、對環境友好、不易燃等優點，可作為汽車的動力電源。該電池采用無毒的ZnI2水溶液作電解質溶液，放電時將電解液儲罐中的電解質溶液泵入電池，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.放電時，Zn2+通過離子交換膜移向右側
B.放電時，電解液儲罐中I
與I-的物質的量之比逐漸增大
C.充電時，多孔石墨電極接外電源的負極
D.通過更換金屬鋅和補充電解液儲罐中的電解液可實現快速“充電”
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石油產品中除含有H2S外，還含有各種形態的有機硫，如COS、CH3SH�；卮鹣铝袉栴}：
（1）CH3SH(甲硫醇)的電子式為__。
（2）一種脫硫工藝為：真空K2CO3—克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數的對數值為lgK=__(已知：H2CO3lgKa1=-6.4，lgKa2=-10.3；H2SlgKa1=-7，lgKa2=-19)；
②已知下列熱化學方程式：
a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1=-1172kJ·mol-1
b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ·mol-1
克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s)，則該反應的熱化學方程式為__。
（3）Dalleska等人研究發現在強酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應的化學方程式為__。
（4）COS水解反應為COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ·mol-1，用活性α—Al2O3催化，在其它條件相同時，改變反應溫度，測得COS水解轉化率如圖1所示；某溫度時，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS(g)，COS的平衡轉化率如圖2所示。
①活性α—Al2O3催化水解過程中，隨溫度升高COS轉化率先增大后又減小的原因可能是__，為提高COS的轉化率可采取的措施是__；
②由圖2可知，P點時平衡常數K=__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題
①寫出儀器的名稱：A.____，B.____。
②實驗時A中除加入自來水外，還需加入少量____，其作用是____。
③改正圖中兩處明顯的錯誤。
ⅰ__________；
ⅱ__________。
④收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水?_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是一種常見的溫室氣體，它的吸收和利用也成為現代科技的熱門課題。
(1)恒容密閉容器中，在Cu/ZnO催化劑作用下，可用CO2制備甲醇：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H1，已知： CH3OH(g) +
O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H2，寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式________(△H用△H1、 △H2表示)。某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2mol CO2、5mol H2以及催化劑進行反應生成CH3OH 蒸氣和水蒸氣，達到平衡時H2的轉化率是60%，其平衡常數為_______。
(2)工業上用CO2催化加氫制取二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。在兩個相同的恒容密閉容器中，充入等量的反應物，分別以Ir和Ce作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖所示：
①用Ir和Ce作催化劑時，反應的活化能更低的是_________；
②a、b、c、d和e五種狀態，反應一定達到平衡狀態的是________，反應的ΔH ____0(填“＞”、“=”或“＜”)；
③從狀態a到c，CO2轉化率不斷增大的原因是__________；
④已知T℃下，將2 molCO2和6 molH2通入到體積為V L的密閉容器中進行上述反應，反應時間與容器內的總壓強數據如表：
時間t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
總壓強p/1000kPa | 1.0 | 0.83 | 0.68 | 0.60 | 0.60 |
該反應平衡時CO2的轉化率為___________。
(3)工業上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產生的溫室氣體CO2，得到NH4HCO3溶液，則反應NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10－5，H2CO3的電離平衡常數Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11 )。
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