【題目】下列過程吸收熱量的是（ ）
A.電解水B.氨氣液化C.鋁熱反應(yīng)D.濃硫酸稀釋
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】美國Marchetin博士對世界一次能源替代趨勢曾作如下預(yù)測．有關(guān)說法不正確的是（ ） 
A.太陽能、氫能和生物質(zhì)能等均屬于新能源
B.能源物質(zhì)在提供能量的同時一定有新核素生成
C.天然氣與煤炭、石油及薪柴相比，具有熱值高、潔凈等優(yōu)勢
D.煤、石油及天然氣蘊藏的能量來自遠(yuǎn)古時期生物體所吸收利用的太陽能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是（ ）
A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y
B．若x∶y＝1∶2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A>B
C．若x∶y＝1∶3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D．若x＝1.2，y＝1，N中達(dá)到平衡時體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時，v正<v逆
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【題目】“關(guān)愛生命，注意安全”。慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石。工業(yè)上常用電石(主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaS 等)與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣。
(1)工業(yè)上合成CaC2主要采用氧熱法。
已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1
C(s)+l／2 O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1
若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100％，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。
(2)已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應(yīng)
CaO(s)+C(s)＝Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1
Ca(g)+2C(s)＝CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1
2CaO(s)+CaC2(s)＝3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1
則K1=_______ (用含K2、K3的代數(shù)式表示)；c=_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(3)利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H2S氣體制取H2，既廉價又環(huán)保。
利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣。在體積為2L的恒容密閉容器中，H2S起始物質(zhì)的量為2mol，達(dá)到平衡后H2S的轉(zhuǎn)化率
隨溫度和壓強變化如圖所示。據(jù)圖計算T1℃時平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)_____。由圖知壓強P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 ______。
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【題目】下列關(guān)于甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得生成物的說法正確的是 （ ）
A、都是有機物 B、都不溶于水
C、有一種氣態(tài)物質(zhì)，其余都是液體D、有一種是無機物其余都是有機物
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【題目】乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標(biāo)志．請回答：
（1）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
【工藝甲】 
【工藝乙】 
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應(yīng)．因此，上述生產(chǎn)工藝中，應(yīng)采用工藝（填“甲”或“乙”）更環(huán)保、更經(jīng)濟．
（2）乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題： 
Ⅰ、寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A ， B ， C ．
Ⅱ、寫出圖示反應(yīng)②③的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：
②；反應(yīng)類型： ．
③；反應(yīng)類型： ．
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【題目】一定條件下，在水溶液中1mol Cl﹣、ClOX﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．回答下列問題：
（1）D是（填離子符號）．
（2）B→A+C反應(yīng)的離子方程式為：；生成1molC時， KJ的熱（填吸收或放出以及具體數(shù)值）．
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【題目】下列實驗?zāi)艹晒Φ氖?/span>
A. 利用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)
B. 苯和濃溴水反應(yīng)制取溴苯
C. 加入氫氧化鈉溶液以除去乙酸乙酯中的乙酸
D. 用灼燒的方法鑒別棉花和羊毛
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【題目】【山東省日照市2017屆高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題】
以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等，實現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下：
(1)“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4，生成1mol PbSO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。Fe2+催化過程可表示為：
①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
②______________________。(用離子方程式表示反應(yīng)②)
(2)寫出脫硫過程發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。
(3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如右圖所示。
②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的電解液，電解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右圖所示。
①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。
②電解一段時間后，Na2PbC14濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是________________________。
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