Question

【題目】右圖是298K 時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是( )

A．該反應的熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92kJ·mol-1

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑, 該化學反應的活化能和反應熱都改變

D．在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2 反應后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反應后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、熱化學方程式必須標注物質的聚集狀態反應的焓變，該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92kJmol-1，故A正確；B、催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線，故B正確；C、催化劑能改變反應的路徑，使發生反應所需的活化能降低，但不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故C錯誤；D、向密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，不可能完全轉化，所以達到平衡時放出熱量Q1kJ＜92.4kJ；另一容積相同的密閉容器中通入2mol N2和6mol H2，達到平衡時放出熱量理論上講應該是2×92.2kJ=184KJ，但反應物不可能充分進行徹底，所以Q2＜184KJ，同時通入2mol N2和6mol H2的壓強比通入1mol N2和3mol H2的大了，平衡還會向正向移動，放出的熱量還會增大，即Q2＞2Q1，故D正確；故選C。