Question

【題目】在200mL MgCl2、AlCl3的混合溶液中，c(Mg2+)=0.2mol/L、c(Cl)=1.3mol/L，若要使其中的Mg2+全部轉化為沉淀而分離出來，至少需要4mol/L的NaOH溶液的體積為( )

A．120mL B．80mL C．40mL D．20mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+濃度為0.2molL-1，Cl-濃度為1.3molL-1，設Al3+的濃度為x，由電荷守恒可知，0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，解得x=0.3mol/L，則將Mg2+、Al3+的物質的量分別為0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，由發生反應為

MgCl2 + 2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

1 2

0.04mol 0.08mol

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，

1 4

0.06mol 0.24mol

使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，消耗的NaOH的物質的量為0.08mol+0.24mol=0.32mol，則需加4molL-1NaOH溶液的體積為=0.08L=80mL，故選B。