Question

下列敘述正確的是（    ）
A. pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(Na₂CO₃)
B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為C₁和C₂，pH分別為a和a+1，則C₁＜10 C₂
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

Answer 1

C

CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三中溶液都是堿性，但是造成溶液呈堿性的原因不同，NaOH本省就是一中強堿，CH₃COONa 和Na₂CO₃是因為發生了離子水解才呈堿性的，碳酸的酸性小于醋酸，根據越弱越水解CH₃COO^—的水解程度小于CO₃^2-，則相同濃度的CH₃COONa 和Na₂CO₃溶液作比較Na₂CO₃溶液的pH大，反過來pH相等的CH₃COONa=和Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃溶液溶液的物質的量濃度應該小，NaOH屬于強堿，pH相同時濃度最小，所以正確順序應為
c(NaOH)< c(Na₂CO₃) <c(CH₃COONa)，A錯誤；醋酸為弱酸，根據越稀越電離，要使二者PH相
差1則應有10 C₂＜C₁，B錯誤；假設醋酸為強酸那么pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后溶液呈中性，但是醋酸為弱酸pH=3的醋酸溶液中存在沒有發生電離的醋酸分子，隨著反應的進行，這部分醋酸會發生電離，所以pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后溶液呈酸性，石蕊試劑遇酸變紅，C正確； NaHB溶液的pH為4，溶液呈酸性，說明HB^-是弱酸的酸式酸根離子，同時存在著水解和電離兩種過程，水解使溶液呈堿性，生成H₂B；電離使溶液呈酸性生成B^2－，此溶液呈酸性說明電離大于水解，所以濃度應為c(B^2－)＞c(H₂B)，D錯誤；答案選C。