【題目】在實驗室中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是（ ）。
A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液膠體發生聚沉
C．FeCl3溶液能產生Fe(OH)3沉淀堵住傷口
D．FeCl3能使血液發生化學反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、現有含CaO雜質的CaC2試樣。設計以下實驗，測定CaC2試樣的純度。（反應方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑），請從下圖中選用適當的裝置，完成該實驗。
（1）制取C2H2最好選④中的 裝置（填“甲”“乙”或“丙”），所選用裝置的連接順序是 （填各接口A～E的順序）。
（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產生的乙炔在標準狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC2的質量分數為 。（保留3為有效數字）
II、某同學在實驗室從如圖標簽的試劑瓶中取少許鈉進行燃燒實驗，實驗后 發現還有少許黑色固體生成。從反應物及實驗操作猜測：
該黑色物質可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。
根據題意和圖示回答下面問題：
（1）裝置圖⑤中A的名稱 。
（2）此氧化物可能是 或 （寫化學式）。
（3）對黑色固體物質的組成作如圖⑥所示研究
①實驗I中加入鹽酸溶液的目的是 。
②僅通過實驗II，用最簡步驟能快速確定黑色氧化物的組成，請完善該設計。（限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、10%H2O2溶液）
實驗操作 | 預期現象與結論 | 相關離子方程式 |
取少量實驗I中的澄清溶液，加入試劑 |
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【題目】已知：C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH1 =—110.5 kJ/mol
CO(g)+ 1/2O2(g)CO2(g) ΔH2 = —283.0 kJ/mol
則反應C(s)+O2(g)CO2(g)的反應熱為
A. 172.5 kJ/mol B. —172.5 kJ/mol C. 393.5 kJ/mol D. —393.5 kJ/mol
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【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，有下列說法：
若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數)
若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿
若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸
④若四種元素只有一定為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸。
其中不正確的說法有幾項
A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 4項
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【題目】關于現行的元素周期表的說法正確的是（ ）
A.元素周期表有8個副族
B.元素周期表有18個縱行
C.短周期是指第一、二周期
D.ⅠA族的元素全部是金屬元素
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【題目】下列敘述正確的是
A. 圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的
B. 圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產生噴泉的原理一樣
C. 圖Ⅲ①裝置中鎂片是原電池的負極；②裝置中鎂片是原電池的正極
D. 圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸能證明非金屬性N＞C＞Si，盛硫酸能證明非金屬性S＞C＞Si
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【題目】水煤氣（CO 和H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
⑴該反應的平衡常數的表達式為：_________________；升高溫度，K值將 ；容器中氣體的平均相對分子質量將 。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
⑵上述反應達到平衡后，將體系中的C(s)部分移走，平衡將 （填序號）。
A．向左移 B．向右移 C．不移動
⑶下列事實能說明該反應在一定條件下已達到平衡狀態的有 （填序號）。
A．單位體積內每消耗1molCO的同時生成1molH2
B．混合氣體總物質的量保持不變
C．生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等
D．H2O(g)、CO、H2的濃度相等
⑷上述反應在t0時刻達到平衡（如圖），若在t1時刻改變某一條件，請在圖中繼續畫出t1時刻后c(CO)隨時間的變化曲線：
①縮小容器體積（用實線表示）。
②降低溫度（用虛線表示）。
⑸某溫度下，將4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密閉容器中，發生如下反應，C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，達到平衡時測得K=1，則此溫度下H2O(g)的轉化率為 。
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【題目】無機化合物X含有2種元素，是農業生產的一種殺蟲劑，具有以下一系列變化：
已知：1、氣體A是形成酸雨的主要物質之一；
2、固體B是一種重要的建筑材料；
3、8.4gX在O2中充分灼燒得到2.8g固體B；
4、鹽G的結構和Na2O2類似
請回答以下問題：
（1）寫出CO2的電子式 ；X的化學式是 ；
（2）寫出NaOH溶液中通入過量氣體A的離子反應方程式 ；
（3）寫出②的化學反應方程式 ；
（4）鹽C在空氣中易變質，請設計實驗檢驗鹽C是否變質 。
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