【題目】下列金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法的是( )
A. 水中的鋼閘門連接電源的負極 B. 金屬護欄表面涂漆
C. 汽車底盤噴涂高分子膜 D. 地下鋼管連接鎂塊
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol ·L-1、0.1 mol ·L-1、0.2 mol ·L-1。當反應達平衡時，可能存在的數據是
A. SO2為0.4 mol ·L-1，O2為0.2 mol ·L-1 B. SO2為0.25 mol ·L-1
C. SO2、SO3均為0.15 mol ·L-1 D. SO3為0.4 mol ·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
已知反應I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl
（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。
① 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
b．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；
c．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；
d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。
② 步驟c中反應的離子方程式是______________________。
（2）反應II的化學方程式是_________________________。
（3）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質量分數是_________%（保留1位小數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣和燃煤造成空氣污染。
（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+QkJ/mol
①反應的平衡常數和溫度的關系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 0.4 | 0.6 | 1.0 | 1．1 | 1.7 |
寫出該反應平衡常數表達式：K=__________。
向一個10L的密閉容器中充入10mol CO2和7molH2，830℃時測得H2為lmol，此時V （正）________V （逆）：（選填“>”、“<”）
②判斷該反應在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中達到化學平衡狀態的依據是__________。
A． 容器中密度不變
B． 容器內壓強保持不變
C．平均摩爾質量保持不變
D．v（CO2） :v（H2） =1:3
E.單位時間內消耗2 mol CO2，同時消耗1 mol二甲醚
F.△H不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）。在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示。
①在T2溫度下，0～2 s內的平均反應速率v（N2）=__________；
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1〉S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化趨勢曲線。
（3）工業上用CO和H2合成 CH3OH：CO （g） +2H2 （g） CH3OH （g）
①現在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H2的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關數據的關系如圖所示。下列說法正確的是____________
A．正反應的△H>0
B．反應進行到5 min時，b容器中v正=v逆
C．減壓可使甲醇的含量由b點變成c點
D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a>c
②某溫度下，在體積固定的4L密閉容器中將1molCO和2molH2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比（p后/p前） | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
達到平衡時CO的轉化率為__________。
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【題目】某化學小組欲探究FeCl3溶液、FeCl2溶液的化學性質
試劑清單：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片
請幫助他們完成以下實驗報告：
序號 | 實驗 目的 | 實驗內容 | 實驗現象 | 實驗結論 | 離子方程式 |
實驗1 | ① | 在FeCl2溶液中滴入適量 氯水 | 溶液由淺綠色 變為黃色 | ② | ③ |
實驗2 | ④ | 在FeCl2溶液中加入鋅片 |
| ⑤ | Zn +Fe2+= Zn2++Fe |
實驗3 | ⑥ | 在FeCl3溶液中加入足量 鐵粉 | ⑦ | FeCl3（Fe3+）具有氧化性 | ⑧ |
填空：
（1）①_____________③____________ ⑤____________⑧____________
綜合以上實驗，你能得到的結論是：Fe3+有氧化性;_________________。
（2）亞鐵鹽溶液易被氧化，短時間保存亞鐵鹽溶液時為防止亞鐵鹽被氧化可在溶液中加入少量______________（填試劑名稱）。
（3）檢驗某溶液是Fe2+溶液的方法是（任寫一種試劑及其對應的現象即可）：________。
（4）某同學向FeCl2溶液中加入Na2O2，產生紅褐色沉淀，你認為該反應中產生紅褐色沉淀的原因可能是___。
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【題目】Ⅰ．鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。
⑴ 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是
⑵ 在6.0 mol·L－1HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2―→O2
⑴ 該反應中的還原劑是
⑵ 該反應中，發生還原反應的過程是 →
⑶ 寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目 ；
⑷ 若反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以兩者物理性質相似
B.因為CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強
C.CO2和SiO2都能與碳反應，且都作氧化劑
D.SiO2晶體熔、沸點高，硬度大，故可用于制做光導纖維
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半徑與原子序數關系如下圖所示。R 原子最外層電子數是電子層數的 2 倍，Y 與 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z 與 T 形成的化合物 Z2T 能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是
A. 原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：T<R
C. 氫化物的沸點不一定是：Y>R
D. 由 X、R、Y、Z 四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
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