Question

為測定某碳酸鈉樣品的純度，取一定量碳酸鈉（Na₂CO₃）樣品投入到40mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應（雜質不參與反應），生成二氧化碳氣體224mL（標準狀況）．
（1）寫出該反應的化學方程式______；
（2）碳酸鈉的摩爾質量為______；
（3）該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量為______；
（4）參與反應的鹽酸的物質的量濃度______．

Answer 1

n（CO₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，
（1）反應的方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）碳酸鈉的摩爾質量為M（Na₂CO₃）=（2×23+12+3×16）g/mol=106g/mol，故答案為：106g?mol^-1；
（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106g 1mol
m0.01mol
m=1.06g，
故答案為：1.06g；
（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
2mol 1mol
n 0.01mol
n=0.02mol，
c（HCl）=

0.02mol

0.04L

=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L．