Question

【題目】已知溶液中可發生反應：2FeBr2+Br2=2FeBr3 ， 現向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（標準狀況），充分反應后測得溶液中Cl﹣和Br﹣ 的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為（ ）
A.2molL﹣1
B.1molL﹣1
C.0.4molL﹣1
D.0.2molL﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：還原性Fe2+＞Br﹣ ， 所以通入氯氣先發生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， Fe2+反應完畢，剩余的氯氣再反應反應2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣ ， 溶液中含有Br﹣ ， 說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量= =0.15mol，若Br﹣沒有反應，則c（FeBr2）=0.5n（Br﹣）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2 ， 故有部分Br﹣參加反應，
設FeBr2的物質的量為x，則n（Fe2+）=x mol，n（Br﹣）=2x mol，未反應的n（Br﹣）=0.3 mol，參加反應的n（Br﹣）=（2x﹣0.3）mol，根據電子轉移守恒有x×1+[2x﹣0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為 =2mol/L．
故選：A．