Question

【題目】運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：

I.已知：硫酸氫鈉在水中的電離方程式為___________________________

（1）常溫下，pH=5的硫酸氫鈉溶液中水的電離程度______pH=9的一水合氨中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫鈉與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?/span>______。（用離子方程式表示）；若一定量的硫酸氫鈉溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c(Na+)+c(NH4+)___2c(SO42－)（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH_____7（填“>”、”=”或“<”）

II.25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11	3.0×10-8

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3，bNaClO，c.CH3COONa d.NaHCO3；pH由大到小的順序是：_______________________；（填編號(hào)）

（2）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中，c（CH3COO-）-c（Na+）=_____________。（填準(zhǔn)確數(shù)值）

Answer 1

【答案】NaHSO4＝Na++H++SO42－＝NH4+ + H2O NH3.H2O + H+＝>a b d c（10-6-10-8）mol/L或9.9×10-7mol/L

【解析】

I.（1）pH=5的NaHSO4溶液中，水的電離c（H+）=10-9mol/L，pH=9的NH3.H2O中水的電離c（H+）=10-9mol/L；
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子水解顯酸性；pH=7，由電荷守恒分析離子濃度關(guān)系；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，硫酸根離子完全沉淀，則二者以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、NaOH；

II.（1）酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其鹽的水解程度越小，鹽溶液的pH越大；

（2）CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，c（H+）=10-6mol/L，c（OH-）=10-8mol/L，由電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-）可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-（OH-）=(10-6-10-8)mol/L或9.9×10-7mol/L；

I.硫酸氫鈉在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO42－

（1）硫酸氫鈉和氨水一樣都是抑制水的電離，兩溶液中水的電離程度相等；
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，后者為強(qiáng)酸弱堿，溶液呈酸性是由于銨根離子水解：NH4+ + H2O NH3.H2O + H+；若混合后溶液pH=7，則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；用硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液制取硫酸鋇，當(dāng)溶液中SO42-完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，故pH>7，

II.（1）酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，其鹽的水解程度越小，鹽溶液的pH越大，酸性： CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，則其鹽溶液的pH由大到小的順序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，即pH由大到小的順序是abdc；
故答案為：abdc；

（2）CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，遵循電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-）可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-（OH-）。